Larutan

1. Pelarut (Solven) - Terlarut (Solut)

2. Solvasi

2.1. 1. Pemutasan gaya intermolekuler partikel solut (endoterm)

2.1.1. 2. Pemutusan gaya intermolekuler partikel solven (endoterm)

2.1.1.1. 3. Interaksi solven-solut (eksoterm)

3. Konsentrasi

4. Pengenceran

5. Faktor yang Memperngaruhi Kelarutan

5.1. 1. Sifat Solut & Solven

5.1.1. 2. Suhu & Tekanan

5.1.1.1. 3. Panjangnya Rantai Karbon

6. Hubungannya dengn KSP

6.1. Semakin besar KSP maka suatu larutan akan semakin mudah larut

6.1.1. KSP merupakan hasl kali kelarutan dalam keadaan setimbang, sedangkan QSP merupakan hasil kali kelarutan dalam keadaan tidak setimbang

7. Pengaruh Ion Senama

7.1. Semakin banyak ion senama yang ditambahkan maka kelarutan akan semakin kecil dan arah reaksi akan bergeser ke kiri

8. Pengaruh PH pada Larutan

8.1. Semakin banyak H+ yang ditambahkan pada ion senama yang menjadikan PH larutan semakin kecil, maka semakin besar kelarutannya.

9. Sifat Koligatif Larutan

9.1. 1. Penurunan Titik Beku

9.1.1. 2. Peningkatan Titik Didih

9.1.1.1. 3. Tekanan Osmosis