1. Equilíbriio
1.1. Conceito
1.1.1. Velocidade direta = velocidade inversa, logo existirá um equilíbrio químico; isso em um sistema fechado
1.2. Lei da Ação das Massas
1.2.1. Há uma relação que governa as proporções relativas de reagentes e produtos em equilíbrio
1.3. Gráficos
1.4. Constante de Equilíbrio
1.4.1. Quantidade que deve ser calculada a partir de dados experimentais
1.4.2. Útil para cálculos que relacionam as concentrações de reagentes e produtos num sistema em equilíbrio
2. Cinética
2.1. Teoria das Colisões
2.1.1. Para uma reação química ocorrer, há a necessidade de choques (colisões entre os reagentes
2.1.2. Colisões Efetivas
2.1.2.1. O encontrar das partículas tem que ser favorável em termos geométricos
2.1.2.2. A colisão deve ser frontal e com uma energia igual ou maior que a energia de ativação
2.1.2.2.1. Energia de Ativação
2.2. Diagrama da Cinética
2.2.1. ΔH direta = ΔH inversa
2.2.2. Energia de ativação é diferente da energia de ativação inversa
2.2.3. Quanto maior é a energia de ativação, menor será a velocidade da reação
2.3. Fatores Que Afetam a Velocidade
2.3.1. Concentração
2.3.1.1. ↑ Concentração dos reagentes = ↑ Velocidade
2.3.1.2. ↑ Probabilidade de choques
2.3.1.3. ↑ Pressão dos reagentes = ↑ velocidade (em um sistema com gases)
2.3.2. Temperatura
2.3.2.1. ↑ Temperatura = ↑ velocidade
2.3.2.2. Se ↑ a temperatura, logo ↑ a energia cinética das partículas, logo ↑ colisões efetivas
2.3.2.3. Regra de van't Hoff
2.3.2.3.1. A cada 10 graus a velocidade aumenta 2X
2.3.3. Superfície de Contato
2.3.3.1. ↑ Superfície de contato = ↑ velocidade
2.3.3.2. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e, portanto, aumenta a velocidade da reação.
2.3.3.3. Exemplo biológico: Microvilosidades dos enterócitos
2.3.4. Catalizador
2.3.4.1. Substância que acelera as reações devido a diminuição da energia de ativação
2.3.4.2. Exemplo biológico: Enzimas
2.3.4.3. O catalizador pode ser consumido, mas é regenerado no fim da reação
2.3.4.4. Não aumenta o rendimento da reação
2.3.4.5. Classificação
2.3.4.5.1. Homogêneo
2.3.4.5.2. Heterogêneo
2.3.4.6. Gráfico