1. Sais
1.1. são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
1.2. Classificação
1.2.1. Solúveis e insolúveis
1.2.2. PH: sais neutros, sais ácidos e sais básicos
1.3. Nomenclaturara
1.3.1. Nome do ânion + de+ nome do cátion = nome do sal
1.4. Exemplos
1.4.1. nitrato de potássio (KNO3), hipoclorito de sódio (NaClO), fluoreto de sódio (NaF), carbonato de sódio (Na2CO3) e sulfato de cálcio (CaSO4).
2. Bases
2.1. são compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido.
2.2. Classificação
2.2.1. Monobases: possuem apenas uma hidroxila.
2.2.2. Dibases: possuem duas hidroxilas.
2.2.3. Tribases: possuem três hidroxilas.
2.2.4. Tetrabases: possuem quatro hidroxilas.
2.3. Nomenclatura
2.3.1. Carga fixa: hidróxido de + nome do cátion.
2.3.2. Carga variável: hidróxido + nome do cátion (isco - maior nox e oso - menor nox)
2.3.3. Exemplos: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), hidróxido de amônio (NH4OH), hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).
3. Óxidos
3.1. Compostos binários, o elemento mais eletronegativo é o oxigênio
3.2. Classificação
3.2.1. Iônico: Combinação do oxigênio com metais.
3.2.2. Moleculares: Combinação do oxigênio com elementos não metálicos
3.3. Propriedades
3.3.1. Básicos: Em solução aquosa alteram o pH para maior que 7.
3.3.2. Ácidos: Em solução aquosa reagem com a água e formam ácidos.
3.3.3. Neutros: Alguns óxidos que não reagem com a água.
3.3.4. Peróxidos: Em solução aquosa reagem com a água ou ácidos diluídos e formam água oxigenada H2O2.
3.3.5. Anfóteros: Podem se comportar como ácidos ou bases.
3.4. Nomenclatura
3.4.1. Óxidos iônicos: Exemplos de óxidos com carga fixa: CaO - Óxido de cálcio Al2O3 - Óxido de alumínio Exemplos de óxidos com carga varável: FeO - Óxido de ferro II Fe2O3 - Óxido de ferro III
3.4.2. Óxidos moleculares: Exemplos: CO - Monóxido de carbono N2O5 - Pentóxido de dinitrogênio
4. Ácidos
4.1. Libera cations
4.2. Solução aquosa -> ionização
4.3. Hidrácidos: ácidos sem oxigênio
4.4. Oxiácidos: ácidos com oxigênio
4.5. Classificação
4.5.1. Monoácidos: possuem apenas um hidrogênio ionizável.
4.5.2. Diácidos: possuem dois hidrogênios ionizáveis.
4.5.3. Triácidos: possuem três hidrogênios ionizáveis.
4.5.4. Tetrácidos: possuem quatro hidrogênios ionizáveis.
4.6. Grau de ionização
4.6.1. Fortes: possuem grau de ionização superior a 50%.
4.6.2. Moderados: possuem grau de ionização entre 5% e 50%.
4.6.3. Fracos: possuem grau de ionização inferior a 5%.
4.7. Nomenclatura
4.7.1. Hidracido: Ácido.......ídrico = nome do elemento. Exemplos: HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico HCl – ácido clorídrico
4.7.2. Oxiácidos: Ânion Sufixo ITO oso ATO ico
4.7.2.1. Exemplos: HClO → H+ + ClO- Ácido hipoclorito hipocloroso