1. El agua es conocido como "el solvente universal" ya que pueden disolverse sustancias tanto en estado liquido,gaseoso o sólido
2. SATURACIÓN DE UNA SOLUCIÓN:El soluto alcanza su limite de solubilidad cuando ya no es capaz de disolverse en el solvente. Cuando una solución saturada se le adiciona más soluto, este se mantendrá en el estado en el que se encuentre y no se disolverá, provocando una sobresaturación de la solución. Una solución instaurada es aquella que la cantidad de soluto a disolver es inferior a la máxima cantidad posible que se puede disolver
3. Una solución es un sistema homogéneo compuesto por un soluto y un solvente
3.1. Puede ser fraccionada (separar sus sustancias) mediante un proceso de fraccionamiento
3.1.1. Mientras sus condiciones sean las mismas (temperatura, presión) permanece estable
4. SOLVATACIÓN DE UNA SOLUCIÓN: Las moléculas del soluto y el solvente interactúan al entrar en contacto. cuando el proceso de solvatación se da, las moléculas del solvente rodean a las del soluto y estas dejan de interactuar entre ellas con la misma fuerza para hacerlo con las del solvente.
5. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD DE UNA SUSTANCIA:La temperatura afecta a una sustancia según el estado en el que se encuentre. Sin embargo, por norma general, entre más alta sea la temperatura, más soluble será el solvente. °Cuando se trata de un soluto sólido, su solubilidad aumenta con el aumento de la temperatura en solventes líquidos. °Cuando se trata de uno gaseoso, su solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura en otros gases y en líquidos. °Cuando se trata de un soluto líquido con un solvente líquido, los efectos de la temperatura dependen del caso particular
6. Solventes Polares Próticos-Estos son capaces de formar puentes de hidrógeno con aquellas sustancias que disuelven
7. Las partículas de soluto interactúan con las del solvente, y la fuerza de dicha interacción es superior a la que mantiene unida a las partículas internas del soluto. Básicamente, las moléculas de soluto se estabilizan al interactuar con las del solvente
8. POLARIDAD DE LOS SOLVENTES: Poseen una constante dieléctrica alta y tienen al menos un átomo electronegativo. Existen 2 tipos
8.1. Solventes Polares Apróticos-Estos no son capaces de formar puentes de hidrógeno
8.2. Solventes Apolares-Estos no poseen polaridad negativa ni positiva, sus enlaces tienen carga electronegativas y no producen carga eléctrica
9. SOLUTO Y SOLVENTE
9.1. Solvente
9.1.1. Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad
9.1.2. El tamaño de las moléculas del soluto determina la facilidad con la cual el solvente se disolverá
9.1.3. Los solventes polares disuelven a solutos solventes. Lo mismo pasa con los no polares
9.1.3.1. Ej: En una taza de café, el solvente es el agua
9.1.4. Su punto de ebullición es menor que el de la solución
9.1.4.1. Su punto de fusión es mayor al de la solución
9.1.4.1.1. La presión del vapor es mayor que la de la solución
9.2. Soluto
9.2.1. Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad
9.2.2. La cantidad de soluto determina si es diluida, concentrada, saturada o sobresaturada
9.2.3. Si se encuentra en estado gaseoso, su solubilidad se puede ver afectada (presión, temperatura y volumen)
9.2.3.1. Si el soluto es polar solo lo disuelven solventes polares, lo mismo pasa si es no polar
9.2.4. Si posee muchas partículas aumenta su punto de ebullición y disminuye el punto de fusión
9.2.5. Ej: en una taza de café, el soluto seria el café molido