Ligações metálicas

1. Alta condutividade elétrica e térmica

2. Altas temperaturas de fusão e ebulição com elevada densidade

3. Maleáveis ( por conta do mar de elétrons onde eles não ficam grudados e podem se “locomover”

4. Pouco eletronegativos e com baixa energia de ionização e de afinidade eletrônica

5. Mar de elétrons

5.1. Elétrons ficam juntos por meio da atração eletrostática com os cátions

5.2. Teoria desenvolvida por Paul Drude

5.3. Os elétrons que estão na C.V tem grande mobilidade

6. Metal + metal

7. Ligas metálicas

7.1. Aço

7.2. Ouro 18 quilates

7.3. Bronze

7.4. Níquel-cromo