1. ¿Qué propiedades químicas tienen los gases?
1.1. Debemos recordar que el estado de agregación de la materia, en principio, no altera las propiedades químicas de las sustancias que la componen. Por lo tanto, la naturaleza química de los gases puede variar enormemente: algunos pueden ser inertes, otros inflamables, corrosivos o tóxicos, dependiendo de la reactividad química de sus elementos.
2. ¿Qué es la ley general de los gases?
2.1. Debemos recordar que el estado de agregación de la materia, en principio, no altera las propiedades químicas de las sustancias que la componen. Por lo tanto, la naturaleza química de los gases puede variar enormemente: algunos pueden ser inertes, otros inflamables, corrosivos o tóxicos, dependiendo de la reactividad química de sus elementos.
3. ¿Qué es la ley de Charles?
3.1. Esta ley, similar a la anterior, propone que a una presión dada, el volumen ocupado por una cantidad constante de gas es directamente proporcional a su temperatura. Esto se expresaría así: V1.T2 = V2.T1.
4. ¿Qué es la ley de Boyle-Mariotte?
4.1. Esta ley relaciona la presión y el volumen de un gas con su temperatura, de modo que si ésta es constante, pueden determinarse las demás. Esto se expresa como: P.V = k, donde la última es constante si la temperatura y la masa del gas son constantes.
5. ¿Cuáles son las propiedades de los gases ideales?
5.1. Tienen siempre un mismo número de moléculas.
5.2. No hay fuerzas de atracción o de repulsión entre sus moléculas.
5.3. No hay colapso alguno entre las moléculas, ni cambios en su naturaleza física (es decir, cambios de fase).
5.4. No hay colapso alguno entre las moléculas, ni cambios en su naturaleza física (es decir, cambios de fase).
6. ¿Qué es?
6.1. El estado gaseoso es uno de las cuatro fases o estados de agregación de la materia, es decir, en los que ésta puede percibirse, junto a los estados sólido, líquido y plasmático. La materia en estado gaseoso se denomina “gas”. Se caracteriza porque sus partículas se encuentran muy poco unidas entre sí.
7. ¿Cuáles son las propiedades físicas de los gases?
7.1. No tienen forma definida, por lo que adoptan la forma del recipiente en que estén contenidos.
7.2. No tienen volumen definido, así que tienden a copar el volumen del espacio en donde se encuentren en su totalidad.
7.3. Son altamente compresibles, es decir, dado el enorme espacio entre sus moléculas, se lo puede obligar a ocupar un volumen más pequeño. De hecho, cuando se incrementa su temperatura los gases se expanden, mientras que al enfriarse tienden a contraerse.
7.4. Los gases son fluidos, tal y como los líquidos, y pueden desplazarse con poca fricción entre un envase y otro.
7.5. Las partículas de los gases están tan alejadas entre sí, que su peso total es menor y son menos afectadas por la gravedad, pudiendo permanecer en suspensión en la atmósfera.
8. ¿Qué es la ley de Gay-Lussac?
8.1. Similarmente, esta ley expresa que dada una cantidad determinada y constante de gas, su presión será directamente proporcional a su temperatura, siempre que el volumen se mantenga constante. Esto se expresa así: P1/T1 = P2/T2.
9. ¿Qué son los gases ideales?
9.1. Se llama gases ideales a los gases hipotéticos o teóricos, imaginarios, compuestos por partículas desplazándose aleatoriamente y sin interactuar entre sí.
10. Algunos ejemplos de estado gaseoso:
10.1. Vapor de agua
10.1.1. Al evaporarse, el agua cambia al estado gaseoso en forma de vapor: algo perfectamente evidente cuando hervimos agua o ciertos líquidos en los que ésta está presente, cuando surge una columna de vapor blanquecino de la olla.
10.2. Aire
10.2.1. El mismísimo aire que respiramos es una masa homogénea de gas, mezcla de elementos muy distintos como oxígeno (O2), hidrógeno (H2) y nitrógeno (N2), que son generalmente transparentes, incoloros e inodoros.
10.3. Butano
10.3.1. Este es un gas de naturaleza orgánica y derivado del petróleo, compuesto por hidrocarburos inflamables. Es comúnmente empleado para generar calor en nuestras cocinas, cuando abrimos la llave y este gas emerge.
10.4. Metano
10.4.1. Este es otro gas hidrocarburito, subproducto frecuente de los procesos de descomposición de la materia orgánica. Es posible hallarlo en ciénagas, cloacas o incluso los intestinos de los animales, donde hay bacterias anaeróbicas que lo producen.