Альдегиды

1. хим. св-ва

1.1. Восстановление. Альдегиды способны к восстановлению, основной продукт восстановления — первичные спирты. Окисление. Альдегиды легко (значительно легче, чем спирты) окисляются в соответствующие карбоновые кислоты. Реакция «серебряного зеркала». Альдегид + Ag2O (в аммиачном растворе) = Кислота + 2Ag. Реакция «медного зеркала». Окислителем здесь выступает Cu(OH)2, гидроксид меди (II) R—COH + 2Cu(OH)2 → R—COOH + Cu2O + 2H2O Проявляют свойства органических оснований.

2. Качественные реакции

2.1. Реакцию получения ацеталей широко используют в органических синтезах для «защиты» активной альдегидной группы от нежелательных реакций: СН3—СН=O + 2СН3ОН <-> СН3—СН(ОСН3)—ОСН3 + Н2O Присоединение гидросульфитов служит для выделения альдегидов из смесей с другими веществами и для получения их в чистом виде, поскольку полученное сульфопроизводное очень легко гидролизуется: R—СН=0 + NaHS03 -> R—СН(ОН)—S03Na

3. Номенклатура

3.1. CH2O - формальдегид CH3-CHO - ацетальдегид CH3-CH2-CHO - пропиональдегид CH3-CH2-CH2-CHO - бутиральдегид (CH3)2-CH-CHO - изобутиральдегид CH3-(CH2)3-CHO - валеральдегид (CH3)2CH-CH2-CHO - изовалеральдегид CH2=CH-CHO - акролеин (акрилальдегид) CH3-CH=CH-CHO - кротональдегид С6H5-CHO - бензальдегид

4. Получение альдегидов

4.1. Окисление спиртов Первичные спирты при окислении образуют альдегиды, которые затем легко окисляются до карбоновых кислот.При окислении вторичных спиртов образуются кетоны.В промышлености альдегиды и кетоны получают дегидрированием спиртов, пропуская пары спирта над нагретым катализатором (Cu, соединения Ag, Cr или Zn).