Кислоты

1. хим.св-ва

1.1. Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды: Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды: Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей: (в данном случае образуется непрочная угольная кислота , которая сразу же распадается на воду и углекислый газ) Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной кислоты ), если образующаяся соль растворима: С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе: Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды):

2. Качественные реакции

2.1. СaO+2 HCl-CaCl2+H2O H2SO4+BaCl2-->BaSO4+2HCl SO4 (2-) + Ba (2+) = BaSO4

3. Номенклатура

3.1. HClO4 - хлорная кислота +5 HClO3 - хлорноватая кислота +3 HClO2 - хлористая кислота +1 HClO - хлорноватистая кислота +5 H3AsO4 - мышьяковая кислота +5 HNO3 - азотная кислота +3 HNO2 - азотистая кислота +6 H2SO4 - серная кислота +4 H2SO3 - сернистая кислота

4. Получение спиртов

4.1. 2RCOOH + Мg → (RCOO)2Mg + Н2, 2RCOOH + СаО → (RCOO)2Ca + Н2О, RCOOH + NaOH → RCOONa + Н2О, RCOOH + NaHCO3→ RCOONa + Н2О + СО2↑.