الإلكترونات في الذرات

1. الضوء وطاقة الكم ١-١

1.1. الطول الموجي

1.1.1. هو اقصر مسافة بين قمتين متتاليتين او قاعين متتالين

1.2. التردد

1.2.1. هو عدد الموجات التي تعبر نقطة محددة خلال ثانية

1.3. سرعة الموجة

1.3.1. يرمز لسرعة الضوء بالرمز c ،وهي تساوي حاصل ضرب الطول الموجي للضوء في تردده

1.4. سعة الموجة

1.4.1. بأنها مقدار ارتفاع القمة آو إنخفاض القاع عن مستوى خط الأصل

2. عمل الطالبه لمى احمد ال مفرح /ثاني /أ

3. نظرية الكم والذرة ٢-١

3.1. نموذج بور للذرة

3.1.1. الذرة الهيدروجين مستويات طاقة يسمح للإلكترونات أن توجد فيها و الإلكتروں يتحرك حول النواة في مدارات دائرية مسموح بها فقط

3.2. مبدأ هايزنبرج للشك

3.2.1. من المستحيل معرفة سرعة الجسيم ومكانه في الوقت نفسه و بدفة

3.3. عدد الكم الرئيسي

3.3.1. عدد يتم تعيينه في الضوء النموذج الكمي ليدل على الحجم النسبي وطفة المستويات

3.4. مستوى الطاقة الثانوية

3.4.1. كل مستوى طاقة رئيسي يحتوي علي مستويات ثانوية هي s,p,d,f

3.5. اسهامات دى برولي

3.5.1. أعتقد دی برولي أن للجسيم المتحرك خواص الموجات والإلكترون بشع موجات أطوال موجية و ترددات وطاقات معينة فقط

3.6. حالات الذرة

3.6.1. اثارة

3.6.1.1. عندما تكتسب إلكترونات الذرة الطاقة

3.6.2. استقرار

3.6.2.1. هي حالة التي تكون فيها إلكترونات الذرة في أدني طافة

4. التوزيع الاكتروني

4.1. الحاله مستقره

4.1.1. ترتيب الإلكترونات في الوضع الطاقة والكرك

4.2. طرق التوزيع الإلكتروني

4.2.1. رسم مربعات

4.2.2. الترميز الاكتروني

4.2.3. ترميز الغاز النبيل

4.2.4. التمثيل النقطي (تمثيل لويس)

4.3. قواعد هامة وعند التوزيع الإلكتروني ،

4.3.1. اوفياو

4.3.1.1. كل إلكترون يشغل مستوى أقل طاقة

4.3.2. باولي

4.3.2.1. عد إلكترونات المستوى الفرعي الواحد الايزيد عن إلكترونين

4.3.3. هوند

4.3.3.1. أن الإلكترونات تتوزع في المستويات الفرعية المتساوية في الطاقة