1. reglas y regulaciones
1.1. Rigen la designación
1.2. la identificación
1.3. nombre)
2. compuestos inorgánicos
2.1. clasificacion
2.1.1. función química
2.1.1.1. ácido: todos ellos tienen el ion H+1
2.1.1.2. bases ion OH-1 presente
2.1.2. número de elementos químicos.
2.1.2.1. óxidos.
2.1.2.2. bases
2.1.2.3. ácidos
2.1.2.4. sales
2.2. se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC
3. tres sistemas o subsistemas de nomenclatura,
3.1. estequiométrica o sistemático,
3.2. funcional o clásico o tradicional
3.3. nomenclatura Stock.
4. Hidróxidos
4.1. Formula General:
4.1.1. M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal.
4.1.1.1. Ca(OH)2,
4.1.1.2. Fe(OH)2,
4.1.1.3. Fe(OH)3,
4.1.1.4. Mg(OH)2
4.1.1.5. NaOH
4.2. Nomenclatura Tradicional
4.2.1. Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
4.2.1.1. NaOH (hidróxido de sodio)
4.2.1.2. Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio)
4.2.1.3. Fe(OH)2 (dióxido ferroso
4.2.1.4. CuOH (hidróxido cuproso
4.2.1.5. Fe(OH)3 (hidróxido ferrico)
4.2.1.6. Cu(OH)2 (hidróxido cùprico
4.3. Nomenclatura IUPAC
4.3.1. Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
4.3.1.1. Ca(OH)2 (hidróxido de calcio
4.3.1.2. Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ),
4.3.1.3. CuOH (hidróxido de cobre (I) )
5. Hidruros
5.1. Fórmula general:
5.1.1. M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con el estado de oxidación del metal.
5.2. Nomenclatura tradicional
5.2.1. Hidruro del metal (si el metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).
5.2.1.1. NaH (hidruro de sodio)
5.2.1.2. CuH (hidruro cuproso),
5.2.1.3. CuH2 (hidruro cùprico),
5.2.1.4. FeH2 (hidruro ferroso),
5.2.1.5. FeH3 (hidruro ferrico).
5.3. Nomenclatura IUPAC:
5.3.1. Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el estado de oxidación del metal si este posee mas de un estado de oxidación posible.
5.3.1.1. LiH (hidruro de litio),
5.3.1.2. FeH3 (hidruro de hierro (III)
5.3.1.3. CuH (hidruro de cobre (I)
5.4. Nomenclatura estequiométrica:
5.4.1. Prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de hidrógeno que existen en la molécula.
5.4.1.1. AlH3 (trihidruro de aluminio),
5.4.1.2. CaH2 (dihidruro de calcio).
6. Nomenclatura en química orgánica.
6.1. El sistema para nombrar actualmente los compuestos orgánicos, conocido como sistema IUPAC.
6.2. Reglas muy sencillas que permiten nombrar cualquier compuesto orgánico a partir de su fórmula desarrollada, o viceversa. Esta es la nomenclatura sistemática.
6.2.1. prefijo,
6.2.1.1. indica el número de átomos de carbono que contiene la molécula,
6.2.1.1.1. Átomos de C Prefijo 1 Met- 2 Et- 3 Prop- 4 But- 5 Pent- 6 Hex- 7 Hept- 8 Oct- 9 Non- 10 Dec-
6.2.2. sufijo,
6.2.2.1. indica la clase de compuesto orgánico de que se trata.
6.3. Además existe la nomenclatura vulgar, que era el nombre por el que se conocían inicialmente muchas moléculas orgánicas
7. Hidrocarburos
7.1. Son aquellos compuestos orgánicos que contienen únicamente carbono (C) e hidrógeno (H) en su molécula.
7.2. Hidrocarburos alifáticos
7.2.1. alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos
7.3. hidrocarburos aromáticos
7.3.1. los monocíclicos o mononucleares, que contienen sólo un núcleo bencénico
7.3.2. los policíclicos o polinucleares que contienen dos o más núcleos bencénicos.
7.4. Alcanos
7.4.1. fórmula general CnH2n+2. Son hidrocarburos acíclicos (no tienen ciclos en su cadena) saturados (tienen el máximo número de hidrógenos posible).
7.4.2. Alcanos de cadena lineal. Se nombran utilizando uno de los prefijos de la tabla anterior seguido del sufijo -ano.
7.4.2.1. CH4 metano
7.4.2.2. C2H6 etano
7.4.2.3. C3H8 propano
7.4.2.4. C4H10 butano
7.4.2.5. C5H12 pentano
7.4.2.6. C6H14 hexano