1. Gaz Combustibles
1.1. Exemple
1.1.1. Acétylène(C2H2), Méthane (C3H8), Propane (C4H10)
1.2. Propriétés
1.2.1. 1. Donneurs d'électrons
1.2.2. 2. Produire de CO2 et H2O lorsquèils blûlent en présence d'oxygène(Réaction de combustion)
1.2.3. 3. Sont les hydrocarbures( Carbone+ Hydrogène)
1.3. Exemple d'application
1.3.1. Gaz d'éclairage
1.3.2. Source d'énergie pour les brûleurs de barbecue et certains systèmes de chauffage
2. Gaz comburants
2.1. Exemple
2.1.1. Dioxygène(O2), Ozone(O3), Fluor(F)
2.2. Propriétés
2.2.1. 1. Sont les molécules d'oxygène, d'halogènes ou dichlore
2.2.2. 2. Receveurs d'électrons
2.3. Exemple d'application
2.3.1. l'explosion des vapeurs d'essence dans un moteur
2.3.2. entretenir la combustion
3. Diazote(N2)
3.1. Propriétés
3.1.1. 1. Incolore et inodore
3.1.2. 2. Réactivité chimique très faible( Car sa liaison covalente triple, il est très solide, fait de lui un gaz stable)
3.1.3. 3. Possède des propriétés semblent à celles d'un gaz inertes
3.1.4. 4. Non toxique
3.2. Exemple d'application
3.2.1. Gaz cryogénique( l'azote nonliquide)
3.2.2. Conservation de la viande
3.2.3. Gonflage des accumulateurs hydrauliques (car sa passivité vis-à-vis des huiles)
3.2.4. Pesticide doux
3.2.5. Gonflage de pneumatiques
4. CFC
4.1. Exemple
4.1.1. Trichlorofluorométhane(CFCl3), Dichlorodiflurométhane(CF2Cl2)
4.2. Propriétés
4.2.1. 1. Extrêment stable et inerte
4.2.2. 2. Inodores et incolores
4.2.3. 3. Non toxique
4.2.4. 4. Ininflammables
4.2.5. 5. Détruisent l'ozone stratosphérique (Car il libérent des halogènes dans la stratospère) (nombreux États les ont interdits dans le cadre d'un accord international dit Protocole de Montréal signé en 1987)
4.3. Exemple d'application
4.3.1. Indusrie du froid
4.3.2. Industrie des nettoyants industriels
4.3.3. Industrie des propulseurs
4.3.4. Industrie des mousses
5. Gaz Inertes
5.1. Exemple
5.1.1. Hélium(He), Néon(Ne), Argon(Ar), Krypton(Kr), Xénon(Xe), Radon(Rn)
5.2. Propriétés
5.2.1. 1. La famille VIIIA du tableau périodique (La dernière couche électronique est saturée)
5.2.2. 2. Incolores et inodores
5.2.3. 3. Les gaz nobles n'interagissent généralement pas avec d'autres éléments (Car la dernière couche d'électron est saturée, alors il n'y a pas le changement d'électron valence)
5.2.4. 4. Point de fusion bas et point d'ébullition bas
5.2.5. 5. Le radon (Rn) est radioactif
5.2.6. 6. Normalement non toxiques
5.3. Exemple d'application
5.3.1. réduire les effets de la narcose à l'azote（He)
5.3.2. Les tubes à téléviseur plasma (Ne)
5.3.2.1. Remplissage dans les ampoules à incandescence
5.3.3. Les réservoirs d’extinction d'incendie pour éteindre le feu (Ar)
5.3.4. Isolation thermique(Ar et Kr)
6. Les Halogène
6.1. Exemple
6.1.1. Fluor(F), Chlore(Cl), Brome(Br), Iode(I), Astate(At)
6.2. Propriétés
6.2.1. 1. La famille VIIA du tableau périodique (Possèdent sept électrons de valence)
6.2.2. 2. Extrêment toxiques et irritants
6.2.3. 3. Réagir avec n'importe quel métal pour former un sel
6.2.4. 4. Se présentent sous la forme de molécules diatomiques ou liées à d'autres éléments chimiques dans la nature
6.2.5. 5. Sont des éléments colorés et corrosifs
6.3. Exemple d'application
6.3.1. Armes chimiques
6.3.2. Réduire les cariés (Eau fluorée) (F)
6.3.3. Constituant du sel de table (Cl)
6.3.4. En médecine pour le traitement de la glande thyroïde (I)
6.3.5. Sédatif dans certains maladies nerveuses (Br)
7. Ozone(O3)
7.1. Propriétés
7.1.1. 1. Très réactif(Car il formé d'une combinaison instable d'atomes d'oxygène)
7.1.2. 2. Color bleu pâle
7.1.3. 3. Toxique et corrosif(selon sa concentration)
7.2. Exemple d'application
7.2.1. Intercepte les rayons ultravoilets d'atteindre la surface terrestre
7.2.2. Antiseptique et bactéricide dans le traitement des plaies
7.2.3. Traitement des eaux usées
7.2.4. Désinfection des salles froides ou de produits alimentaires (ne modifie ni le goût ni le forme)