3.1. Ks er styrkekonstanten for syren jo højere Ks er jo mere villig er den til afgive og jo højere Kb er jo mere villig er den til at optage.
4. syre basestyrker
4.1. man ser om det er en stræk/middelstærk/svag syre base ved at kigge på pH-værdien
5. pKs og pKb
5.1. Det er-log(Ks/Kb) som er eksponenten for Ks/Kb
6. ph stræk/middelstærk/svag
6.1. stærkesyre ph=-log(H3O)
6.2. ikke stærkesyre Ks=H3O^2/cs-H3=
7. Syre-base titration
7.1. Det er et metode til at vide koncentration af en syre eller base ved at neutralisere det med en syre (hvis man finder koncentration af et base) eller base (hvis man finder koncentration af en syre) opløsning. Koncentrationen kan findes hvis man kender pKs eller pKb i analyt opløsningen.
8. Ækvivalenspunkt
8.1. En syre-base titrering har en graf med tilføjet analyt som den uafhængigt variabel, og opløsningens pH som den afhængigt variabel. Ækvivalenspunktet er hvor al syre/base er neutraliseret. pH bliver det sammen som pKs/pKb da koncentrationen af syre og base er det sammen.
9. Syre-base reaktion
9.1. Reaktionen hvor man tilsætter en syre i en base eller vice versa. Den type reaktion er en hydron overførsel fra en syre til en base i reaktanten, hvor syren bliver til dens korresponderende base og basen bliver til dens korresponderende syre i produktet.
10. Puffersystem
10.1. En ligevægt bestået af en svag syre og dens korresponderende svag base eller vice versa. Dens pH ændrer meget mindre ved tilsatning af et stærk syre eller base.
