EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA (QUÍMICA INORGÁNICA)
af Geyda Vanessa Sanchez Reyes
1. Dada la amplitud de los elementos se tuvo que crear lenguajes específicos para diferenciarlos y 4 formulas para su estructura.
1.1. 1) Fórmula Empírica
1.2. 2) Fórmula Estructural
1.3. 3) Fórmula Electrónica
1.4. 4) Fórmular Molecular
2. Función Química: Es el conjunto de compuestos o sustancias con características y comportamientos similares.
3. Grupo Óxido:Compuestos inorganicos binarios(constituidos por el Oxigeno y cualquier otro elemento)
3.1. Óxido básico: Está constituido por un oxigeno y un metal
3.2. Óxido ácido:Está constituido por un oxigeno y un no metal
4. Grupo Ácido:Se caracterizan por liberar iones H+ en solución acuosa
4.1. Ácidos Hidrácidos: Compuestos binarios que se constituyen solamente por el hidrogeno y elementos no metales.
4.2. Ácidos Oxácidos: Compuestos ternarios formados por hidrogeno, oxigeno y un no metal.
5. Grupo Sal:Se definen como las sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las bases.
5.1. Sales Neutras: Al formarse todos los hidrógenos del ácido y todos los hidroxilos de la base reaccionan hasta neutralizarse
5.2. Sales Ácidas:los ácidos que contienen mas de un hidrógeno en sus moléculas pueden dar origen a más de un anión(anión hidrogenado)
5.3. Sales Básicas:Se forma cuando la base de la cual proviene contiene más de un OH-, dando origen a cationes que aun contienen OH-
5.4. Sales Dobles:Se obtienen cuando un ácido reacciona con dos bases de diferentes metales.
6. Sistemática: Se utilizan prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula, por ejemplo: Mono,Di, Tri, Tetra, Penta... etc.
7. Valencia y Número de Oxidación
7.1. Valencia: Es la capa mas eterna de electrones en el átomo
7.1.1. Valencia Iónica: Número de electrones que gana o pierde al unirse a otro átomo.
7.1.2. Valencia Covalente: Número de electrones que comparte con otro átomo al unirse a este.
7.2. Número de Oxidación: Carga que posee un átomo de un elemento, cuando se encuentra en forma de ion. Algunas normas:
7.2.1. El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre siempre es 0
7.2.2. Un compuesto siempre se forma por elementos de números de oxidación positivos y negativos
7.2.3. Cuando se escribe la formula se escribe inicialmente el que tiene número de oxidación positivo