Sistema Disperso

1. Propiedades

2. Es la mezcla de una sustancia sólida, líquida o gaseoso (fase dispersora) con otra sustancia en cualquier estado de la materia.

3. Coloides

3.1. Son mezclas homogéneas que contiene partículas de 1 nanómetro a 1000 nanómetros, que se encuentran dispersas en un medio dispersante.​

3.2. Fase dispersa: Es la que se encuentra dentro de la fase dispersora y es menor.

3.3. Fase dispersora: Se encuentra en mayor proporción y dentro de ella esta la fase dispersa.

4. Filtrabilidad, efecto Tyndall, movimiento browniano, floculación y absorción.

4.1. Pueden existir en 3 estados de la materia.

5. Suspensiones

5.1. Mezcla construida por un soluto no soluble y sedimentable en el líquido dispersor.

5.1.1. Se usa en la farmacéutica.

5.2. Son las mezclas heterogéneas más comunes, conocidas como: emulsiones.

5.2.1. Porque se mezclan dos líquidos​ inmiscibles.

6. Propiedades

6.1. Tamaño de la partícula, homogeneidad, sedimentación, filtrabilidad, transparencia.

7. Métodos de separación

7.1. Filtración

7.1.1. Sólido en líquido

7.2. Decantación

7.2.1. Diferentes densidades

7.3. Imantación

7.3.1. Metales

7.4. Destilación

7.4.1. Punto de ebullición

7.5. Cistalización

7.5.1. Sólidos disueltos en líquido

7.6. Evaporación

7.6.1. Se aprovechan los puntos de ebullición

7.7. Cromatigrafía

7.7.1. Solubilidad en masa molecular

7.8. Electroforesis

7.8.1. Migración en moléculas depende de las cargas

7.9. Centrifugación

7.9.1. Fuerza centrifuga

8. Existen tres estados de la materia, por lo tanto pueden existir 9 tipos de disoluciones

8.1. El solvente líquido más importante es el agua y tiene las siguientes características:

8.2. Solubilidad, área superficial de solutos, agitación y temperatura.

9. Concentración de las disoluciones

9.1. Cantidad de soluto disuelto en una cantidad de disolución.

9.2. Son cualitativas y cuantitativas.

10. Tipo de disoluciones:

10.1. Soluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.

10.2. Concentradas: Gran cantidad de soluto comparada con el disolvente.

10.3. Sobresaturadas: Preparada a temperaturas alta puede conservar el exceso de soluto en solución. Ej: Miel.

10.4. Saturada: Exceso de soluto en donde el disolvente ya no puede disolver más.

11. Soluto y disolvente

11.1. Unidades físicas: Expresan la concentración de la disolución en cuanto a la masa del soluto. Masa y volumen= Solución porcentual.

11.2. Unidades químicas: Expresa la concentración de la disolución por el número de átomos del soluto presentes. Se mide por: Normalidad, molaridad y partes por millón.

12. Fase dispersa

12.1. La fase dispersa es la sustancia de menor proporción.

13. Fase dispersora

13.1. Es la de mayor proporción.