1. Assim, o modelo atômico de Rutherford-Bohr possui as seguintes características: 1- O núcleo é a região onde se encontram os prótons (partículas subatômicas com carga positiva) e os nêutrons (partículas subatômicas sem cargas elétricas). 2- O núcleo é milhares de vezes menor do que o átomo inteiro, mas é o local onde se concentra a maior parte da massa do átomo. 3- A maior região do átomo é a eletrosfera, que fica ao redor do núcleo. Nela se encontram os elétrons (partículas subatômicas com cargas negativas). 4- Os elétrons estão em constante movimento e geralmente são encontrados em camadas eletrônicas ou níveis de energia.
2. Em 1909, Ernest Rutherford, com ajuda de outros cientistas, realizou um experimento tentando comprovar o modelo de Thomson. Esse experimento utilizava Polônio radioativo que emitia cargas positivas chamadas de partículas alfa.
2.1. Rutherford percebeu três situações diferentes e fez a seguinte análise: 1- A maioria das partículas conseguia passar pela lâmina de ouro sem sofrer desvio algum, ou seja, havia um espaço vazio nesses locais, ausente de carga positiva. 2- Algumas partículas sofriam desvios, ou seja, elas encontravam pequenos obstáculos em sua trajetória, atrapalhando o percurso em linha reta. 3- Uma pequena quantidade de partículas não conseguiu atravessar a lâmina, voltando para o lado de onde foram lançadas, ou seja, elas tinham encontrado um obstáculo fixo de carga positiva pelo caminho e colidiram de frente com ele.
2.2. Esse modelo ficou conhecido como Planetário.
3. O físico Niels Bohr trabalhou com Thomson em 1911 e com Rutherford em 1913.
3.1. Bohr propôs um novo modelo atômico em que os elétrons estariam presentes em órbitas circulares em volta do núcleo, complementando o de Rutherford.
4. John Dalton sugeriu que o átomo se tratava de pequenas partículas indivisíveis que formavam a matéria. Por meio de suas pesquisas com gases, entre 1803 e 1807, seus principais fundamentos eram: 1- A matéria é formada por partículas fundamentais, os átomos; 2- Os átomos são partículas maciças e indivisíveis, não podendo ser criadas nem destruídas; 3- Cada elemento químico possui um determinado tipo de átomo; os átomos de elementos distintos apresentam diferentes propriedades, tamanhos e massas.
4.1. O modelo atômico de Dalton foi apelidado de modelo Bola de Bilhar.
5. Em 1887, o cientista Joseph John Thomson demonstrou que o átomo era formado por partículas bem menores, as quais eram carregadas negativamente. Thomson nomeou essas partículas de carga negativa de ELÉTRONS e propôs um modelo atômico em que estes elétrons estavam mergulhados em uma esfera carregada positivamente, como sementes em uma melancia.
5.1. Esse modelo ficou conhecido como Pudim de Passas.
6. Os pensadores gregos Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera tentaram, por meio de conceitos (modelos), explicar a constituição da matéria. Eles partiram do princípio de que, se qualquer matéria fosse dividida em partes cada vez menores, chegaria um momento em que essas partes não poderiam mais ser divididas. Essas partes seriam os ÁTOMOS.
6.1. O nome átomo é de origem grega e significa “indivisível”.
7. Os principais Modelos Atômicos que temos até o momento: -Dalton -Thompson -Rutherford-Bohr
