Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

1. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử

1.1. Đầu mỗi chu kì là nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là ns1, kết thúc mỗi chu kì là nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử ns2np6 (trừ chu kì 1)

1.2. Cấu hình electron ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng một nhóm được lặp đi lặp lại biến đổi tuần hoàn.

1.3. Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố.

2. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

2.1. . Cấu hình electron lớp ngoài

2.1.1. có cùng số electron lớp ngoài cùng , tính chất hóa học tương tự nhau

2.1.2. Số thứ tự của nhóm = Số e lớp ngoài cùng = số e hóa tr

2.1.3. Nguyên tố s thuộc nhóm IA, IIA Nguyên tố p thuộc nhóm IIIA => VIIIA

2.2. Một số nhóm A tiêu biểu

2.2.1. Nhóm IA (Nhóm kim loại kiềm)

2.2.1.1. +Li,Na,K,Rb,Cs,Fr

2.2.1.2. +1e lớp ngoài cùng -> bớt đi 1e

2.2.1.3. +TCHH

2.2.1.3.1. O2->oxit bazơ

2.2.1.3.2. PK->Muối

2.2.1.3.3. H2O->hidroxit+H2

2.2.2. Nhóm VIIA (Nhóm halogen)

2.2.2.1. F,Cl,Br,I,At

2.2.2.2. 7e lớp ngoài cùng->nhận 1e

2.2.2.3. TCHH

2.2.2.3.1. H2->HX(Khí)

2.2.2.3.2. KL->Muối

2.2.2.3.3. O2->Oxit axit

2.2.3. Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm)

2.2.3.1. He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn

2.2.3.2. BE(bền)-> không phản ứng

2.2.3.3. khí phân tử chỉ có 1 nguyên tử