Termoquimica

1. Termoquímica é a parte da química que estuda a quantidade de calor (energia) envolvida nas reações químicas.

2. Entalpia

2.1. é a energia trocada nas reações de absorção e de liberação de energia, respectivamente, endotérmica e exotérmica.

2.1.1. Não existe um aparelho que seja capaz de medir a entalpia. Por esse motivo, mede-se a sua variação (ΔH), o que é feito considerando a entalpia do reagente (energia inicial) e a entalpia do produto (energia final).

3. Diferentes tipos de Entalpia:

3.1. Entalpia de Formação: Energia absorvida ou liberada necessária para formar 1 mol de uma substância.

3.2. Entalpia de Combustão: Energia liberada que resulta na queima de 1 mol de substância.

3.3. Entalpia de Ligação: Energia absorvida na quebra de 1 mol de ligação química, no estado gasoso.

4. Lei de Hess

4.1. "A variação de entalpia (ΔH) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, independente do número de reações."

4.1.1. ΔH = Hf – Hi

4.1.2. ΔH: variação da entalpia Hf: entalpia final ou entalpia do produto Hi: entalpia inicial ou entalpia do reagente

4.2. A lei conclui que a variação da entalpia é negativa quando estamos diante de uma reação exotérmica. Por sua vez, a variação da entalpia é positiva quando estamos diante de uma reação endotérmica.

5. Nas reações químicas pode haver absorção ou liberação de energia. Essa transferência de calor é feita a partir do corpo que tem a temperatura mais alta para aquele que possui a temperatura mais baixa.

6. Reação Endotermica e Exotermica

6.1. são grandezas que medem a quantidade de calor (energia) absorvida e liberada durante as reações químicas.

7. Reação Endotémica

7.1. é aquela em que há absorção de energia.

7.2. Exemplo: As aves e os mamíferos têm a capacidade de manter a estabilidade da temperatura do corpo. Por esse motivo eles são chamados de animais endotérmicos, popularmente, “animais de sangue quente”.

7.3. Se a reação endotérmica absorve energia, isso quer dizer que a entalpia do reagente (final) é menor do que do produto (inicial). Logo, a variação da entalpia é positiva (ΔH > 0).

8. Reação Exotermica

8.1. é aquela em que há liberação de energia.

8.2. Exemplo: A mudança de estados físicos, nessa ordem: gasoso, líquido e sólido, é um exemplo de reação exotérmica. Cada um deles ocorre na medida em que a energia é liberada, ou seja, quando há menos calor.

8.3. Se a reação exotérmica libera energia, isso quer dizer que a entalpia (energia) do reagente é maior do que a do produto. Logo, a variação da entalpia é negativa (ΔH < 0).

9. Feito pela Raissa Pinheiro 2B Nutrição