1. Hydrogen
1.1. er grundstof nr. 1
1.1.1. Formlen for gassen hydrogen er H2
1.1.1.1. Er det letteste molekyle, der findes
1.2. Hydrogen kan påvise ved at sætte ild til gassen
1.2.1. Der vil lyde et lille blob
2. Der er ikke hydrogen i atmosfæren
2.1. Hydrogen er så let, at tyngdekraften på jorden ikke kan fastholde den.
3. Hydrogen kan brænde
3.1. Hydrogen + Oxygen giver vand
3.1.1. H2 + O2 giver 2H2O
4. Knaldluft og knaldgas
4.1. Atmosfærisk luft og hydrogen der bliver antændt, giver en hurtig forbrænding
4.1.1. Kaldes en knaldluft
4.2. Rent Oxygen og hydrogen i forholdet 1:2 giver en eksplosion ved antændelse
4.2.1. Kaldes en knaldgas
5. Ædelgas og kemisk binding
5.1. I atmosfæren findes der små mængder af ædelgasser
5.1.1. He
5.1.2. Ar
5.1.3. Ne
5.1.4. Kr
5.1.5. Xe
5.1.6. Rn
6. Ædelgasserne
6.1. De er meget lidt reaktive
6.1.1. Dvs. at de ikke vil reagere med andre stoffer.
6.1.1.1. De kan ikke brænde, og man kan ikke lugte dem eller smage dem.
6.2. Helium
6.2.1. 7 gange lettere end atmosfæriske luft
6.2.1.1. Men dobbel så tung som hydrogen.
6.2.1.1.1. Bruges i luftballoner
6.3. Radon
6.3.1. den tungeste ædelgas. Kommer op fra jorden
6.3.1.1. Er radioktiv
6.3.1.1.1. Derfor skal vores huse beskyttes mod radon
6.4. Krypton, xenon og neon
6.4.1. Bruges i pærer
6.5. Findes alle som enkelte atomer
6.6. Alle andre gasser består af to eller flere molekyler
6.6.1. Fx. ilt (O2) består af 2 oxygen-atomer
6.6.1.1. Man kan bruge et molekyle-byggesæt, til at vise hvordan de enkelte gasser hænger sammen på atomanivaeu
6.6.1.1.1. Fx. kan man se, hvor mange bindinger der er mellem de enkelte atomer.