1. Símbolos de Elementos Químicos
1.1. Cada elemento químico se representa con un símbolo único. Puedes investigar la historia y el significado de estos símbolos, así como la tabla periódica de los elementos.
2. Iones
2.1. Los iones son átomos o grupos de átomos que tienen una carga eléctrica.
2.2. los iones con una carga positiva se denominan cationes. Los que tienen carga negativa se denominan aniones
2.3. En el cuerpo existen muchas sustancias normales en forma de iones.
3. Los estados de oxidación indican el grado de oxidación de un elemento en un compuesto. Aprende sobre cómo se calculan y cómo influyen en las reacciones químicas.En un compuesto iónico el estado de oxidación es igual a la carga en el ion, por ejemplo, en NaCl la carga en el sodio es +1 y el estado de oxidación también es +1.
4. estados de oxidación
5. valencias
5.1. Las valencias son la capacidad de un elemento para combinar con otros en una reacción química. Estudiar las valencias te ayudará a comprender cómo los elementos se unen para formar compuestos.
5.2. Por ejemplo, el carbono tiene una valencia principal de 4, lo que significa que puede formar cuatro enlaces químicos con otros átomos.
5.3. Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace químico con otro elemento.
6. reacciones químicas
6.1. la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
7. funciones químicas
7.1. Ses una ciencia que tiene por finalidad no sólo descubrir, sino también, y sobre todo, crear, ya que es el arte de hacer compleja la materia. Para captar la lógica de la reciente evolución de la química, hay que retroceder en el tiempo y dar un salto atrás de unos cuatro mil millones de años.
8. f.qui´micas
8.1. f.molecular
8.1.1. . Es la fórmula real de la molécula, nos indica los tipos de átomos y el número de cada tipo que participan en la formación de la molécula
8.2. f.desarrollada
8.2.1. En esta representación se indica el enlace y la ubicación de cada átomo del compuesto dentro de sus respectivas moléculas, en un plano cartesiano, representando la totalidad de la estructura del compuesto.
8.3. E.lewis.
8.3.1. muestra cómo los electrones de valencia se distribuyen alrededor de los átomos en una molécula. Los pares compartidos de electrones se dibujan como líneas entre los átomos
9. Subíndices y Coeficientes
9.1. subíndices
9.1.1. Los subíndices indican cantidad de átomos que hay de cada elemento. Los coeficientes indican cantidad de moléculas que hay de cada sustancia. Los estados de agregación pueden ser sólido, líquido y gaseoso.
9.2. coeficientes
9.2.1. En una ecuación química, el coeficiente es el número escrito previo al reactivo o producto. Los coeficientes son generalmente números enteros y no se escriben si el valor es 1.