1. Fremstilling
1.1. Hydrogen
1.1.1. vand i elektrolyse-kar
1.1.1.1. syre på metal
1.1.1.2. HCl + Mg --> H2^ (fiser op i luften) + MgCl2
1.1.2. H2O ---> H2 + O2 (ved hjælp af strøm)
1.1.3. Eller andre syre i elektrolysekar (eddikesyre, salpetersyre osv.
1.2. Oxygen
1.2.1. H2O2 + MnO2 --> H2O +MnO + O2
1.3. Nitrogen
1.3.1. Må ikke laves
1.4. CO2 (kuldioxid)
1.4.1. Syre + kalk
1.4.1.1. HCL + CaCO3 --> CaCL2 + CO2 + H2O
1.4.2. Afbrænding af træ/olie/kul/knækbrød
1.4.2.1. Al afbrænding kræver O2 - brændt jern er altså Fe + O2 -->FeO (blå belægning)
2. Miljø
2.1. CO2
2.1.1. Drivhuseffekten
2.2. O2
2.2.1. Ånder med 20%
2.3. H2
2.3.1. Findes faktisk ikke
2.4. N2
2.4.1. Kvælstof
2.4.1.1. 80%
2.4.1.1.1. Ikke giftig
2.4.2. NPK-gødning
2.4.2.1. N=nitrogen
2.4.2.2. P=Phosphor
2.4.2.3. K= Kalium
2.4.2.4. Nitrogen i vand
2.4.2.4.1. Blå børn (blå hud pga. iltmangel)
3. Gasser
3.1. Oxygen
3.1.1. O2
3.1.1.1. 2 arme= valensen 2 (mangler 2 elektroner i den yderste skal)
3.1.2. Tænder en glød
3.1.2.1. brændnærende
3.2. Hydrogen
3.2.1. H2
3.2.1.1. 1 arm= valensen 1 (den vil gerne smide sine elektron, så den kun har kernen tilbage)
3.2.2. Det eksploderer/hyler
3.3. Nitrogen
3.3.1. N2
3.3.1.1. 3 arme= valensen 3 (vil gerne have 3 elektroner mere i den yderste skal)
3.3.2. Slukker glødepinde---> får CO2 indikatoren til at beholde sin rødefarve
3.4. Kuldioxid
3.4.1. CO2
3.4.1.1. Kul har 4 arme= valensen 4 (vil enten smide eller samle 4 elektroner i sin yderste skal)
3.4.2. Slukker glødepinden---> får CO2 indikatoren til at skifte farve fra rød->gul.
4. Vægt
4.1. Unit (gram for at få et mol)
4.2. En mol = 600.000.000.000.000.000.000.000
4.2.1. ( 27 nuller)