Centrale områder i fy/ke
af Per Søndergaard
1. Fysik
2. Atom
2.1. model
2.2. kernepartikler
2.3. ladninger
2.4. skaller
2.5. ...?
3. Det Periodiske System
3.1. Organiseret efter størrelse
3.2. atomnummer = protontal
3.3. elektroner i skaller
3.4. perioder = antal skaller
3.5. hovedgrupper = antal elektroner i yderste skal
3.6. metaltrappe
3.7. ...?
4. isotop
4.1. forskellige varianter af samme grundstof
4.2. det er neutrontallet, der varierer
4.3. protontal konstant
4.4. nogle af dem er radioaktive
5. Radioaktiv stråling
6. Kernekort
6.1. oversigt over de forskellige varianter af grundstofferne, altså de forskellige isotoper
6.2. Man kan se hvilke der er ustabile og dermed radioaktive
6.3. Man kan følge radioaktive henfald
6.4. protontallet på y-aksen
6.5. lidt forskelligt om det er atommassen eller neutrontallet på x-aksen
7. Lys
8. Magnetisme
9. Elektromagnetisme
10. Induktion
11. Transformation
12. Energiproduktion
13. Vekselstrøm
13.1. sinuskurve
13.2. frekvens, periode
14. Kemi
15. Ion
15.1. et atom, der har afgivet eller optaget en eller flere elektroner
15.1.1. Er der overskud af positiv eller negativ ladning?
15.2. Oktetregel (dublet)
15.3. De afgiver eller optager elektroner i yderste skal
15.4. Simple ioner
15.5. Sammensatte ioner
15.6. ...?
15.7. Man kan 'gå på jagt' efter ioner på forskellige måder = kemisk analyse
15.8. er det, der leder strømmen, når strøm går gennem en væske og ved elektrolyse
16. Syre
16.1. afgiver H+
16.2. stærk / svag
16.3. pH under 7
16.4. kan fortyndes
16.5. ætser metaller (hvilket kan virke som en neutralisation
16.6. Hvor finder vi dem?
17. Base
17.1. Optager H+
17.2. pH over 7
17.3. indeholder baseionen OH-
18. pH
18.1. afhænger af antallet af H+
18.2. skala fra 1-14
18.3. forskellige indikatorer kan vise
19. Neutralisation
19.1. man kan neutralisere på flere måder
19.2. syre / base
19.2.1. H+ fra syren og OH- fra basen danner sammen vand metalionen fra basen og syreresten fra syren danner et salt
19.3. Syre + metal
19.3.1. H+ i syren optager en elektron fra metallet og bobler op som H2 metal-ionen går sammen med syrerestionen og danner et salt
20. Kemisk analyse
20.1. forskellige prøver, fx nitratprøve, chloridprøve
20.2. flammeprøver
20.3. pH-værdi
21. Salte
21.1. iongitter
21.1.1. opløses i vand
21.1.2. nogle salte kan smeltes
21.2. ionbinding
21.2.1. elektrisk tiltrækning mellem to ioner skaber bindingen
21.3. Der findes mange salte
21.4. består af en metalion og en syrerestion
21.5. køkkensalt er NaCl
22. Organisk kemi
22.1. indeholder C, H og O
22.2. 'levende kemi'
22.3. Elektronparbinding
22.3.1. to atomer deler et elektronpar og det skaber bindingen