syre/baser
af Ferdi Tural

1. Baser
1.1. OH-
1.1.1. pOH = 14- pH
1.1.2. pOH = -log(OH-)
1.2. pKb = -log(Kb)
1.3. Kan optage hydroner (mono og di)
1.4. Stærk base har nemt ved at optage hydroner
2. Syre
2.1. H+/H3O+
2.1.1. pH = -log(H3O+)
2.1.2. pH = 14 - pOH
2.2. Ks = ([B] [H3O+]) / ([s])
2.3. Monohydron og dihydron (antal hydroner/protoner en syre kan afgive)
2.4. pKs = -log(Ks)
2.5. stærk syre har nemt ved afgive sin hydron
3. Amfolyt
3.1. Syre/baser
3.1.1. Fx H2O , aminosyre
3.1.1.1. vandsionprodukt Kv = 1,0 * 10^-14
3.1.1.1.1. temperatur afhænigig
3.1.1.1.2. Vands pH = 7 (neutral) ved stuetemperatur
4. Ligevægt: forhold mellem produkt og reaktant
4.1. Kc=[Produkter] / [Reaktanter]
4.2. Q_eq = produkt / reaktant (bruges når der ikk er ligevægt)
5. Buffer: lille ændring i pH ved tilsætning af syre/base
5.1. Stærk syre og svag base
5.2. svag syre og stærk base
5.3. pH = pks + log (cs/cb) v pH = pKb + log(cb/cs) (eller med nb/ns og omvendt i log)
6. Korresponderende syre-basepar
7. Titrering:
7.1. Ækvivalenspunktet: Når alt af analytten er opbrugt
7.1.1. Kan føre til stor pH stigning
7.1.1.1. Man kommer udenfor bufferoptimum/alkanregion