Equilibrio Líquido - Líquido

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Equilibrio Líquido - Líquido por Mind Map: Equilibrio Líquido - Líquido

1. Tipos de Equilibrio

1.1. Solubilidad

1.2. Formación de complejos

1.3. Reducción - Oxidación

1.4. Distribución de fase

1.5. Disociación ácido-base

2. Factor de Preconcentración

2.1. Fpc = Vinicial/Vfinal

3. Equilibrio de Distribución

3.1. Constante termodinámica, análoga a; Ka, Kb, Kps, Kf.

3.2. Kd es un valor termodinámico no cinético. No indica a que velocidad ocurre el proceso, sino en que proporción alcanza el equilibrio.

4. En muchos caso no es considerado un método de separación ideal, eficeinte cuantitativamente, ni selectivamente obtener le analito de una fase.

5. Extracción de Ácidos Débiles

5.1. Las especies aniónicas no son solubles en fase orgánica.

5.2. Si el pH aumenta en la fase acuosa, disminuye la presencia de HA en la fase orgánica y baja la eficiencia de la extracción.

5.3. Si el Kd = 1, los porcentajes entre fases se dividen en 50% orgánica, 50% acuosa. Indicando que no existe disociación.

6. Extracción de Bases Débiles

6.1. Al cambiar el solvente mientras se mantiene constante el pH, es decir si se cambia el Kd, se logra una mayor extracción durante la fase orgánica.