ATOMI

1. IL MODELLO DELLA MOLECOLA DELL'ACQUA

1.1. La valenza di un atomo indica il numero dei legami che esso può formare con gli altri atomi. La valenza si espresse con un numero.

2. IL LINGUAGGIO DELLA CHIMICA

2.1. A volte l'iniziale dell'elemento e formato da un termine latino

2.2. A volte il simbolo e' formato da 2 lettere. (alluminio= Al - Idrogeno= H ecc...)

3. FORMULE DI STRUTTURA, E FORMULE SINTETICHE

3.1. Formula di struttura= rappresentazione grafica che evidenzia la struttura della molecola. (disegno)

3.2. Formula sintetiche=rappresentazione della molecola che evidenzia il tipo di numero di atomi che costituiscono quella molecola (scritto)

3.3. Indice= Il numero in basso a destra di un atomo. Coefficiente= numero davanti una formula determinata molecola. 2 H2O (2=2molecole, e e i coefficiente. H2O= formula sintetiche, il 2=indice

4. IL MODELLO ATOMICO PLANETARIO

4.1. Ogni atomo- protoni+, elettroni-, neutroni, neutri

4.2. Protoni e neutroni si trovano nel nucleo (centro dell'atomo). Elettroni si trovano in torno l'atomo in orbite ellittiche

4.3. L'atomo e' molto piccolo, struttura vuota.

4.4. massa dei protoni + neutroni =2000 volte superiore a quella dei elettroni.

4.5. numero di protein e di elettroni e' sempre uguale (+6) + (-6) = 0

4.6. numero atomico= numero di protoni

5. ELEMENTI, COMPOSTI E LEGAMI CHIMICI

5.1. Tipi di atomi sono 109 (92 naturali) atomi artificiali=molecole

5.2. 2 gruppi di molecole. Elementi e composti.

5.3. Un elemento = una sostanza formata da atomi tutti uguali tra loro. Un composto= sostanza formata da due o più atomi di tipo diverso

5.4. Legami molecolari= legami che tengono insieme atomi in una molecola Legami chimici= legami che stabiliscono tra gli atomi di una molecola.

6. MISCUGLI

6.1. Insieme di sostanze che mantengono le loro caratteristiche iniziali e che sono separabili con semplici procedure. (formate da molecole)

6.1.1. Si dividono in

6.1.2. Soluzioni= sostanze non riconoscibili

6.1.3. Eterogenei= sostanze che sono ancora riconoscibili