1. IÔNICAS
1.1. transferência de elétrons
1.1.1. Ex. cloreto de sódio
1.1.1.1. Fórmula: NaCl
1.2. Características
1.2.1. Sólidos à temperatura ambiente
1.2.2. Ponto de fusão e de ebulição mais elevados que os dos compostos moleculares
1.2.3. São polares
1.2.4. Sofrem dissociação quando dissolvidos em água
1.2.5. Conduzem corrente elétrica se dissolvidos em água ou quando no estado líquido (após passarem pelo processo de fusão)
2. COVALENTES
2.1. compartilhamento de elétrons
2.1.1. Ex. gás carbônico
2.1.1.1. Fórmula: CO2
2.2. POLARES
2.2.1. Ex.: ácido fluorídrico
2.2.1.1. Fórmula: HF
2.3. APOLARES
2.3.1. Ex.: gás nitrogênio
2.3.1.1. Fórmula: N2
2.4. Características
2.4.1. na sua forma pura, a maioria das substâncias covalentes não conduz corrente elétrica, comportando-se como isolante. Uma exceção é a grafita, que conduz corrente elétrica
2.4.2. a solubilidade desses compostos em água e em outros solventes, como o álcool e o querosene, é variada. Isso se dá porque, conforme já dito, existem compostos moleculares polares e apolares. De modo que os polares se dissolvem em compostos também polares e os apolares se dissolvem em substâncias apolares, ou seja, semelhante dissolve semelhante
2.4.3. baixa tenacidade, sendo sólidos quebradiços
3. METÁLICAS
3.1. é estabelecida entre os átomos de um único elemento metálico
3.1.1. Ex. ferro
3.1.1.1. Fórmula: Fe
3.2. Características
3.2.1. Sólidos em temperatura ambiente, com exceção do mercúrio
3.2.2. São brilhantes
3.2.3. Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição
3.2.4. Apresentam, em geral, cor prateada, com exceção do ouro, que é dourado, e do cobre, que é avermelhado
3.2.5. Os metais puros são formados por aglomerados de átomos (de um único elemento químico) denominados de retículos cristalinos