1. CLASES DE SOLUCIONES:
1.1. Se clasifican según su estado los cuales pueden ser sólido, líquido y gaseoso. Las soluciones también se pueden clasificar según la cantidad de soluto que contienen.
1.1.1. Diluidas o insaturadas: cuando contienen una pequeña cantidad de soluto, con respecto a la cantidad de solvente presente.
1.1.2. Saturadas o concentradas: si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada.
1.1.2.1. SOLUBILIDAD Existe un límite para la cantidad máxima de soluto soluble en un determinado solvente.
1.1.2.2. Factores que determinan la solubilidad.
1.1.2.2.1. Naturaleza del soluto y del solvente Una regla muy citada en química es: lo semejante disuelve lo semejante.
1.1.2.2.2. Temperatura En general, puede decirse que, a mayor temperatura, mayor solubilidad. Sin embargo, esta regla no se cumple en todas las situaciones.
1.1.2.2.3. Presión La presión no afecta demasiado la solubilidad de sólidos y líquidos, mientras que tiene un efecto determinante en la de los gases.
1.1.2.2.4. Estado de subdivisión Este factor tiene especial importancia en la disolución de sustancias sólidas en solventes líquidos, ya que, cuanto más finamente dividido se encuentre el sólido, mayor superficie de contacto existirá entre las moléculas del soluto y el solvente.
1.1.3. Sobresaturadas: si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura dada.
2. Concentración de soluciones:
2.1. La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.
2.1.1. Otras formas son la Molaridad, la Normalidad y la Molalidad.
2.1.2. Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula: M = n/V M = M: Molaridad. n: Número de moles de soluto. V: Volumen de solución expresado en litros.
2.1.3. Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente. En fórmula: m = n/kgs solvente m = Molalidad. n: Número de moles de soluto por Kg = 1000 gramos de solvente o 1 kg de solvente.
2.1.4. Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. Como fórmula: N = n eq/V N = Normalidad. n eq.: Número de equivalentes del soluto. V: Volumen de la solución en litros.