1. Teoria Atomica di dalton
1.1. la teoria di Dalton si può riassumere
1.1.1. 1- la materia è formata da particelle sferiche, dure e lisce dette atomi, essi sono indivisibili e indistruttibili
1.1.1.1. 2- gli atomi di uno stesso elemento sono tutti uguali e hanno la stessa massa
1.1.1.1.1. 3- nelle reazioni gli atomi, essendo indivisibili, si combinano solo con atomi interi dello stesso elemento o di altri elementi
2. Atomo di Bohr
2.1. nel 1913 il fisico Danese Niels Bohr stipulò che
2.1.1. gli elettroni si muovono solo in specifiche orbite attorno al nucleo e ogni orbita è caratterizzata da un ben preciso valore di energia
3. Atomo di Rutherford
3.1. rutherford fece una grande scoperta dopo una serie di esperimenti e stipulò che
3.1.1. buona parte della massa dell'atomo e tutta la sua carica positiva sono contenute in un piccolissimo nucleo centrale
3.1.1.1. la maggior parte dell'atomo è uno spazio vuoto nel quale gli elettroni, ruotano intorno al nucleo, descrivendo orbite circolari disposte a distanza crescente dal nucleo.
4. modello di Thomson
4.1. Thomson propose un nuovo modello a "plum puding" che significava a panttone in cui c'era una sfera positiva dove sono presenti sufficenti elettroni da annullarla.
4.1.1. questa teoria però fu presto scaricata per le nuove scoperte
5. scoperta particelle Subatomiche
5.1. si scoprirono a partire dal 1858 fino al 1932 delle parti ancora più piccole dei atomi, esse potevano avere carica diversa
5.1.1. gli elettroni i primi ad essere scoperti grazie allo scienziato Geissler hanno carica negativa
5.1.1.1. nel 1911 furono scoperti gli elettroni di carica positiva
5.1.1.1.1. nel 1932 furono scoperti nel nucleo i neutroni che non avevano carica