Calor, Temperatura y Dilatación Térmica
da ZHAYRA GARZON SEPULVEDA
1. LEY GENERAL DE LOS GASES
1.1. experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta. l
1.1.1. Cuando se trabaja con diferentes tipos de gas, como el hidrógeno comparado con el oxígeno, es necesario considerar la igualdad en el número de moléculas, en vez de masas iguales.
2. LEY DE GAY-LUSSAC
2.1. Si el volumen de una muestra de gas permanece constante, la presión absoluta de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Esto significa que si se duplica la presión aplicada al gas, su temperatura absoluta se duplicará también. La ley de Gay-Lussac en forma de ecuación
3. La gente creó el concepto de gas ideal como una aproximación que nos ayuda a un modelo y predecir el comportamiento de los gases reales. El término gas ideal se refiere a un gas hipotético compuesto de moléculas que siguen unas cuantas reglas:
4. PUNTO TRIPLE
4.1. La temperatura a la cual el aire debe enfriar si en constante presion para productos de saturacion se refiere a como el punto roco. Como un resultado, si el hielo se coloca en un acuoso contenedor, las exteriores paredes del recipiente se vuelven humedas cuando la temperatura alcanza el punto de ebullicion. La humedad relativa se puede calcular usando tablas de presion de vapor sarurado para una temperatura y un punto de referencia dados.
5. GASES IDEALES Y LEY BOYLE
5.1. ley de Boyle consiste en decir que el producto de la presión P de un gas por su volumen V será constante, en tanto no cambie la temperatura. Consideremos, por ejemplo, el caso de un cilindro cerrado provisto de un émbolo móvil, como se muestra en la fig. 9. En la fig. 9-1a, el estado inicial del gas se describe por medio de su presión P1 y de su volumen V1. l
5.1.1. Ley de Boyle: Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantengan constantes, el volumen de dicho gas es inversamente proporcional a su presión absoluta.