1. Clasificación
1.1. Reacciones de oxidación-reducción
1.1.1. La oxidación es un incremento del número de oxidación y corresponde a la pérdida de electrones. La reducción es una disminución del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. En las reacciones químicas los electrones no se crean ni se destruyen, por lo tanto la oxidación y reducción siempre ocurren de manera simultánea y en la misma extensión en reacciones químicas ordinarias.
1.2. Reacciones de síntesis
1.2.1. En este tipo de reacción de síntesis, cada elemento pasa de un estado no combinado donde su estado de oxidación es cero, a un estado combinado en un compuesto donde su estado de oxidación es diferente de cero.
1.3. Reacciones de descomposición
1.3.1. Son aquellas en las cuales un compuesto se descompone para dar 1),dos elementos, 2) uno o más elementos y uno o más compuestos y 3) dos o más compuestos.
1.4. Reacciones de desplazamiento
1.4.1. Las reacciones en las cuales un elemento se desplaza a otro de un compuesto reciben el nombre de reacciones de desplazamiento.
1.5. Reacciones de metátesis
1.5.1. En muchas ocasiones entre dos compuestos en solución acuosa, los iones positivos y negativos parecen cambiar de pareja para formar dos compuestos nuevos, sin cambio de estado de oxidación, estas reacciones reciben el nombre de reacciones de metátesis.
1.6. Reacciones de precipitación
1.6.1. En las reacciones de precipitación se forma un líquido insoluble, un precipitado, que luego se sedimenta en la solución. La fuerza impulsora de estas reacciones es la atracción fuerte entre aniones y cationes, lo cual da lugar a la separación de iones de la solución por formación de un precipitado.
1.7. Reacciones con formación de gases
1.7.1. Cuando no hay reactivos gaseosos, la formación de un gas insoluble o poco soluble es la fuerza impulsora de este tipo de reacciones químicas.
2. ¿Por qué suceden?
2.1. Suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos.
3. ¿Qué son?
3.1. Se pueden entender como un cambio o transformación de la materia, en el cual los reactivos se transforman cambiando su estructura molecular y sus enlaces en otras sustancias llamadas productos.
4. Características
4.1. En una reacción química la materia se transforma profundamente, aunque en ocasiones esta recomposición no pueda apreciarse a simple vista. Aun así, las proporciones de los reactivos pueden medirse, de lo cual se ocupa la estequiometría.
4.2. Las reacciones químicas generan productos determinados dependiendo de la naturaleza de los reactivos, pero también de las condiciones en que la reacción se produzca.
4.3. La velocidad a la que ocurren, ya que el control de su velocidad es fundamental para su empleo en la industria, la medicina etc. En este sentido, existen métodos para aumentar o disminuir la velocidad de una reacción química.
5. ¿Cómo se representa?
5.1. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, es decir, fórmulas en las que se describen los reactivos participantes y los productos obtenidos, a menudo indicando determinadas condiciones propias de la reacción, como la presencia de calor, catalizadores, luz etc.
5.1.1. La forma general de representar una ecuación química es: aA+bB→cC+dD Donde A y B son reactivos y C y D son productos, mientras que a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos (son números que indican la cantidad de reactivos y productos) que deben ser ajustados de manera que haya la misma cantidad de cada elemento en los reactivos y en los productos. De esta forma se cumple la Ley de Conservación de la Masa (que establece que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma