1. Electronegatividad y enlaces
1.1. Afinidad electronica
1.2. Cuanto ese átomo atrae electrones
1.3. Cuando se comparten electrones
2. Naturaleza metálica
2.1. Mar de electrones
2.1.1. Características:
2.1.2. Los elementos más probables compartir
2.1.2.1. Los elementos poco probables de compartir ē
2.1.2.2. O -F -S -CI
2.1.3. -Rb -Sr -Cs -Ba -Fr -Ra
2.2. Los elementos más probables a compartir electrones:
3. Predicción de tipos de enlaces
3.1. Atrae más electrones algo alto con electronegatividad
3.2. Mucha diferencia entre covalentes e ionico
4. Enlace metálicos
4.1. Les gusta formar enlaces entre si.
4.1.1. Características:
4.1.2. Se atraen + y los -
4.1.3. Se juntan porque los electrones se mueven mucho
4.1.4. Gracias a que se mueven tienen electricidad
4.2. Elementos metálicos.
4.3. Cuando los elementos se encuentras muy cerca forman un enlace metálico.
4.3.1. 2 metales formando un enlace- enlace metálico.
5. Enlaces iónicos
5.1. Es el resultado de la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas
5.1.1. Características:
5.1.2. Los átomos se atraen
5.1.3. Se quedan unidos
5.1.4. Forman un enlace
5.1.5. Metal - no metal - enlace ionico
5.2. Que se forma cuando se transfieren electrones de valencia de un átomo a otro
6. Enlace covalente polar
6.1. Existe cierta polaridad
6.2. Un lado tiene mas carga que el otro
7. Enlaces covalentes
7.1. No roban electrones sino lo comparten
7.1.1. Características:
7.1.2. No metal - no metal - covalente
7.2. Cuando lo comparten se le coloca una línea y podrán estar juntos
7.2.1. Esto hace que sean estables
7.3. Si son negativos y positivos (dependiendo de los electrones), van a estar más tiempo de un lado de los elementos.
7.3.1. Se convierte en cargas parciales +y -(y).
8. Electronegatividad
8.1. La propiedad que tiene un átomo en un enlace para acaparar electrones
8.1.1. Características:
8.1.2. Esta en la parte superior derecha de la tabla periódica
8.1.3. Los elementos menos electronegativos están en la parte inferior izquierda