1. Forma geométrica de especies poliatómicas
1.1. Los átomos en una especie se orientan en el espacio de una forma que no es evidente cuando se escribe su fórmula de Lewis.
2. Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia
2.1. Propuesta por Ronald Gillespie y Ronald Sydney Nyholm.
2.1.1. Propone que la geometría de una especie es el resultado de las repulsiones que existen entre los grupos de electrones que se encuentran en la capa de valencia del átomo central. Se considera como un grupo de electrones cada par libre y cada región enlazante, independientemente de que el enlace sea sencillo, doble o triple,
2.2. Geometría tetraédrica
2.2.1. Un átomo central se encuentra en el centro enlazado químicamente con cuatro sustituyentes que se encuentran en las esquinas de un tetraedro.
2.3. Geometría electrónica
2.3.1. Se da por medio del movimiento de los electrones entre dos puntos cuando existe una diferencia de potencial entre ellos. Esta se asigna tomando en consideración todos los grupos de electrones alrededor del átomo central.
2.4. Geometría molecular
2.4.1. Disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Esta se asigna tomando en consideración solamente la orientación de los grupos enlazantes.
2.5. Trigonal piramidal
2.5.1. Tiene un átomo en el vértice superior y tres átomos en las esquinas de un triángulo, en un plano inferior. Cuando los tres átomos en las esquinas son iguales, la molécula pertenece al grupo puntual C3v. Además, nos describe la orientación en el espacio de los átomos enlazados.
2.6. Geometría lineal
2.6.1. Describe la disposición de distintos átomos con enlaces de 180º. Es la geometría más sencilla descrita por la VSEPR.
3. Los tipos de enlaces formados entre los átomos de una especie poliatómica y su orientación en el espacio.
3.1. Electronegatividad
3.1.1. Medida de la fuerza con la que un átomo que participa en un enlace atrae hacia sí los electrones.
3.2. Enlace covalente puro o no polar
3.2.1. Se forma cuando los átomos enlazados son iguales y por lo tanto tienen la misma electronegatividad.
3.3. Enlace covalente polar
3.3.1. El átomo de mayor electronegatividad tendrá una carga parcial negativa y, el de menor electronegatividad tendrá una carga parcial positiva.
4. Lewis y la regla del octeto
4.1. En 1961, el fisicoquímico Gilbert Newton Lewis propuso la regla del octeto.
4.1.1. Propuso que la mayoría de los átomos forman enlaces al ceder, aceptar o compartir electrones de valencia, para obtener una configuración electrónica igual a la del gas noble más cercano (ocho electrones de valencia, excepto en el helio).
4.1.1.1. Enlace Iónico
4.1.1.1.1. Ocurre una transferencia completa de electrones entre átomos.
4.1.1.2. Enlace Covalente
4.1.1.2.1. Los átomos comparten electrones por igual o de manera equitativa.
4.2. Fórmulas de Lewis
4.2.1. Representación en dos dimensiones que ilustra cómo están enlazados los átomos de una especie entre sí, el tipo de enlace entre ellos y la distribución de electrones de valencia de los átomos implicados en el enlace.
4.2.1.1. CO2 (Dióxido de Carbono). O2 (Oxigeno Molecular ). H2O (Agua).
4.3. Carga formal
4.3.1. Es una carga hipotética que se le asigna cada átomo en una fórmula de Lewis.
4.3.1.1. Para asignarla, cf = (No. de familia) – (electrones asignados) Para calcular el No. de electrones asignados : Electrones asignados = (electrones libres + ½ electrones enlazantes) Para calcular la carga formal de un átomo en una estructura: cf = [(No. de familia)] – [(electrones libres + ½ electrones enlazantes)]
5. Polaridad y momento dipolar (μ)
5.1. Polaridad
5.1.1. Se debe a que los electrones no están distribuidos uniformemente en la molécula. Esto hace que la molécula tenga un polo ligeramente negativo y otro polo ligeramente positivo. Cargas opuestas separadas por una distancia forman un Dipolo.
5.1.2. Dipolo
5.1.2.1. Dipolo Eléctrico
5.1.2.1.1. Se ocupa de la separación de las cargas positivas y negativas que se encuentran en cualquier sistema electromagnético.
5.1.2.2. Vector (tiene magnitud y dirección) y se representa con una flecha apuntando del polo positivo del enlace hacia el polo negativo.
5.1.2.3. Dipolo Magnético
5.1.2.3.1. Circulación cerrada de un sistema de corriente eléctrica.
5.2. Momento dipolar (μ).
5.2.1. Medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos. Es la expresión de la asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico. Propiedad que se encarga de medir la polaridad de una molécula. Toda molécula polar tiene una separación permanente de cargas y tiene un dipolo permanente. Su formula: μ = q * r.