1. "Une orbitale moléculaire (OM) est l'équivalent pour une molécule, de l'orbitale atomique (OA) obtenue pour un atome"
1.1. OA carbone inadaptée
1.1.1. Nouvelles orbitales = hybrides
1.1.1.1. Combinaison linéaire des OA d'un même atome
1.1.1.1.1. Un mélange d'orbitales s et p
1.1.1.2. Nb OA = Nb OH
1.1.1.3. Géométrie
1.1.1.3.1. Carbone tétraédrique
1.1.1.3.2. Carbone trigonal plan
1.1.1.3.3. Carbone linéaire
1.1.1.3.4. Voire illustration formes OH
1.2. Base sur la théorie VSEPR
1.3. Hybridation carbone
1.3.1. Voire tableau
1.4. Allure des OM issues des OH
1.4.1. Liaison C-H = sigma (axial)
1.4.2. Voire tableau
1.4.3. Liaison C-C simple = libre rotation
1.4.4. Liaison double et triple = Libre rotation impossible
1.5. Autres atomes que le C
1.5.1. Méthode
1.5.1.1. Repérer la formule VSEPR
1.5.1.2. hybrider m+n OA de la couche de valence
1.5.1.2.1. m+n =4
1.5.1.2.2. m+n = 3
1.5.1.2.3. m+n = 1
1.6. Longueur des liaisons
1.6.1. Liaisn simple > liaison double > liaison triple > ...
1.7. 3e période
1.7.1. OA d
1.7.1.1. Peu réaliste
1.7.1.1.1. Tailles des orbitales trop différentes
2. Liaison dans les molécules diatomiques
2.1. Méthode CLOA (combinaison linéaire de orbitales atomiques)
2.1.1. Même nombre d'orbitales moléculaires que d'orbitale atomique
2.1.2. Recouvrement OA de même signe
2.1.2.1. OM liante
2.1.2.2. Caractère stabilisant de liaison
2.1.2.3. OM plus basse en énergie que les OA de départ
2.1.3. Recouvrement OA de signes opposés
2.1.3.1. OM anti-liante
2.1.3.2. Caractère déstabilisant
2.1.3.3. Plus haute énergie que les OA de départs
2.2. Méthode CLOA pour 2 OA 1s
2.2.1. Cf cours diagramme d'intéractions
2.2.2. Remplissage du diagramme et configuration électronique
2.2.2.1. Somme des électrons de valence des deux atomes
2.2.2.2. Même règles que pour un atome
2.2.2.2.1. 2 électrons par OM
2.2.2.2.2. Si OM de même énergie = un électron dans chaque OM avec le même spin
2.2.3. Propriété magnétique
2.2.3.1. Paramagnétique
2.2.3.1.1. Présence d'un ou plusieurs électrons célibataires
2.2.3.2. Diamagnétique
2.2.3.2.1. Absence d'électron célibataire
2.2.4. Indice de liaison
2.2.4.1. Nl = 1/2(n-n*)
2.2.4.2. Si = 0 alors la molécule n'existe pas
2.2.4.3. Analogie Lewis
2.2.4.3.1. Indice 1 = Liaison simple
2.2.4.3.2. Indice 2 = Liaison double
2.2.4.3.3. Indice 3 = Liaison triple
2.2.4.4. Plus l'indice est élevé, plus la liaison est forte et courte
2.3. Méthode CLOA molécules d'atomes de la 2e période
2.3.1. Orbitales P
2.3.2. Recouvrement axial
2.3.2.1. Liaison sigma
2.3.3. Recouvrement latéral
2.3.3.1. Liaison pi
2.3.3.2. OM dégénérées
2.3.4. Voire tableau cours
2.3.5. Diagramme
2.3.5.1. Diagramme sans corrélation
2.3.5.1.1. Blocs s et p séparés
2.3.5.1.2. Grand écart d'énergie
2.3.5.2. Diagramme avec corrélation
2.3.5.2.1. L'intéraction entre l'OA s et l'OA Pz ne peut plus être négligée
2.3.5.2.2. Faible écart d'énergie
2.3.5.3. Voire diagramme cours
2.3.5.4. Avec corrélation entre Li2 et N2