1. Definición
1.1. Unión de dos átomos que pueden ser iguales o diferentes.
1.2. La estructura y características de los átomos no cambian, solo existe una compartición de electrones.
2. Tipos de enlaces
2.1. Enlace covalente
2.1.1. Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes (por lo general altas), que se unen y comparten algunos pares de electrones de su capa de valencia. Es el tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.
2.1.1.1. Características
2.1.1.1.1. Se establecen entre elementos no metálicos.
2.1.1.1.2. Enlaces simples, dobles o triples donde 2, 4 o 6 electrones se comparten, respectivamente.
2.1.1.1.3. Crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía que los compuestos iónicos.
2.1.1.1.4. Es más fuerte entre dos átomos con igual electronegatividad.
2.1.1.2. Propiedades
2.1.1.2.1. A temperatura ambiente y a la presión atmosférica normal, los compuestos covalentes se pueden presentar como sólidos, líquidos o gases.
2.1.1.2.2. No muestran conductividad eléctrica cuando son disueltos en agua.
2.1.1.2.3. Tienen puntos de fusión y ebullición menores que los compuestos iónicos. La fuerza de atracción entre las moléculas es menor que en el enlace iónico, por eso se requiere menos energía para separarlas.
2.1.1.2.4. Tienden a ser más combustibles.
2.2. Enlace iónico
2.2.1. Consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamadas iones (partícula cargada eléctricamente, que puede ser un átomo o molécula que ha perdido o ganado electrones, es decir, que no es neutro).
2.2.1.1. Características
2.2.1.1.1. Se establece entre iones con carga positiva (cationes) e iones con carga negativa (aniones).
2.2.1.1.2. Se establece entre átomos con diferencias de electronegatividad grandes.
2.2.1.1.3. Se produce una transferencia de electrones.
2.2.1.1.4. Generalmente se encuentra formando las sales.
2.2.1.2. Propiedades
2.2.1.2.1. Tienden a formar redes cristalinas quebradizas: a nivel atómico, un cristal iónico tiene una estructura regular tridimensional, formada por el catión y el anión que se intercalan.
2.2.1.2.2. Son eléctricamente neutros en su estado sólido.
2.2.1.2.3. Tienen puntos de ebullición y fusión altos: las fuerzas de atracción entre los iones es mayor por lo que se requiere más energía para separarlas
2.2.1.2.4. Son sólidos a temperatura ambiente debido a los altos puntos de fusión.
2.2.1.2.5. Cuando se disuelven en agua son buenos conductores de la electricidad, mientras que en estado sólido son malos conductores.
2.3. Enlace covalente coordinado
2.3.1. En lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. Este tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado.
2.3.1.1. Características
2.3.1.1.1. Es que los electrones que se comparten son aportados por un átomo de los que se enlazan. El que los aporta se conoce como dador y el que los recibe receptor.
2.4. Enlace metálico
2.4.1. Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que une los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube.
2.4.1.1. Características
2.4.1.1.1. Se da entre átomos metálicos.
2.4.1.1.2. Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)
2.4.1.1.3. Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.
2.4.1.2. Propiedades
2.4.1.2.1. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
2.4.1.2.2. Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto).
2.4.1.2.3. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
2.4.1.2.4. Presentan brillo metálico.
2.4.1.2.5. Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.
2.4.1.2.6. Son dúctiles y maleables (no frágiles).