1. Legame ionico
1.1. Reticolo cristallino tridimensionale
1.2. Energia Reticolare
1.3. Propieta
1.3.1. Alta T di fusione ed ebollizione
1.3.2. Conducono corrente elettrica
1.3.2.1. stato fuso
1.3.2.2. in soluzione
2. Intermolecolare
2.1. Tipi
2.1.1. Dipolo-dipolo
2.1.1.1. dipoli elettrici spontanei e permanenti
2.1.1.2. polari
2.1.2. Forze di dispersione
2.1.2.1. dipoli temporanei
2.1.2.2. polari e apolari
2.1.3. Legame a idrogeno
2.1.3.1. dipolo-dipolo
2.1.3.2. piu forte
2.1.3.3. direzionale
2.1.4. Ione-dipolo
2.2. Stato di aggregazione
2.2.1. forza
2.2.2. numero di legami intermolecolari
3. Elettroni di valenza e simbolo di Lewis
3.1. In natura
3.1.1. monoatomico
3.1.2. isolati
3.2. Sostanze pure
3.2.1. Molecolare
3.2.2. ioniche
3.3. Formazioni di legami
3.3.1. elettroni di valenza
4. Regola dell'otteto
4.1. Energia di legame
4.1.1. formazione di legame
5. Legame Covalente
5.1. Carateristiche
5.1.1. direzionale
5.1.2. minore a 1,7
5.1.3. lunghezza del legame
5.1.3.1. raggio degli atomi legati
5.1.3.2. forza del legame
5.2. Ordine di legame
5.2.1. semplice ϑ
5.2.2. doppio ϑ, π
5.2.3. triplo ϑ 2π
5.3. Orbitale molecolare
5.3.1. frontale (testa/testa) ϑ
5.3.1.1. piu forte
5.3.2. laterale (fianco/fianco) π
5.3.2.1. orbitali p laterale
5.4. Polarita
5.4.1. Puro(omopolare)
5.4.2. Polare(eteropolare)
5.5. Dativo
5.6. Ibridazione
5.6.1. ugual numero di orbitali isoenergetici
5.6.2. Tipi
5.6.2.1. sp3
5.6.2.1.1. 109
5.6.2.1.2. tetaedro
5.6.2.2. sp2
5.6.2.2.1. 120
5.6.2.3. sp
5.6.2.3.1. 180
5.7. Risonanza
5.7.1. Definizione
5.7.1.1. piu di una formula di struttura
5.7.1.1.1. elettroni pi
5.7.2. forme limite di risonanza
5.7.2.1. formule possibili
5.7.3. ibrido di risonanza
5.7.3.1. formula intermedia
5.7.4. energia di risonanza
5.7.4.1. differenza di energia tra ibrido e la piu stabile
6. Teoria VSEPR
6.1. numero sterico
6.2. AXmEn
6.2.1. E solitarie
6.2.2. X atomi legati
7. Legame Metallico
7.1. Propieta
7.1.1. Conduttivita elettrica e termica
7.1.2. Duttilita e Maleabilita