2. Ecco uno schema di studio chiaro e organizzato sui concetti chiave: 1. Polarità delle molecole Definizione • Polare → presenta un dipolo elettrico (differenza di elettronegatività tra atomi). • Apolare → atomi con stessa elettronegatività o geometria simmetrica che annulla i dipoli. • Dipende da: • Tipo di legami (covalenti polari/apolari). • Geometria molecolare (simmetrica/asimmetrica). Tipi di molecole Molecola Polarità Esempio Biatomica con legame covalente polare Polare HCl Poliatomica con legami polari e struttura simmetrica Apolare CO₂ Poliatomica con legami polari e struttura asimmetrica Polare H₂O 2. Solubilità delle sostanze Esperimento (CuSO₄ e I₂ in acqua) Sostanza Solubilità in acqua Motivo Solfato di rame (CuSO₄) Solubile Composto ionico, acqua polare Iodio (I₂) Insolubile Molecola apolare, acqua polare Regola generale della solubilità ✔ “Il simile scioglie il simile” • Polare + polare → solubile • Apolare + apolare → solubile • Polare + apolare → non solubile 3. Tetraclorometano (CCl₄) e miscugli omogenei • CCl₄ è apolare: • Legami C-Cl polari, ma struttura tetraedrica simmetrica → dipoli si annullano. Solubilità dei solidi in CCl₄ Sostanza Si scioglie in CCl₄? Motivo Iodio (I₂) ✔ Sì Entrambi apolari → miscuglio omogeneo Solfato di rame (CuSO₄) ❌ No Ionico e polare, CCl₄ apolare 4. Miscugli omogenei ed eterogenei Tipo di miscuglio Omogeneo/Eterogeneo Polare + Polare Omogeneo Apolare + Apolare Omogeneo Polare + Apolare Eterogeneo (non si mescolano) 📌 Conclusione: La polarità di una molecola influisce sulla solubilità e sulla formazione di miscugli omogenei o eterogenei. Per prevedere la solubilità di una sostanza, basta applicare la regola “Il simile scioglie il simile”.
