1. Iónicas
1.1. Propiedades Físicas
1.1.1. • Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente. • Tienen altos puntos de fusión y ebullición. • Son solubles en agua (porque el agua es polar). • No conducen electricidad en estado sólido, pero sí en solución acuosa o fundidos (porque se liberan iones móviles).
1.2. Propiedades Químicas
1.2.1. • Tienden a ser estables químicamente. • Reaccionan con agua en algunos casos (hidrólisis). • Forman compuestos por transferencia de electrones entre metales y no metales.
2. Moleculares Polares
2.1. Propiedades Físicas
2.1.1. • Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente. • Tienen puntos de fusión y ebullición moderados, más altos que los no polares. • Solubles en solventes my como el agua. • No conducen electricidad, ya que no tienen iones libres.
2.2. Propiedades Químicas
2.2.1. • No I Suelen formar puentes de hidrógeno (en algunos casos, como el agua). • Son más reactivas que las sustancias no polares. • Se forman por compartición de electrones entre átomos con diferente electronegatividad.
3. Moleculares No Polares
3.1. Propiedades Físicas
3.1.1. •Generalmente son gases o líquidos a temperatura ambiente. •Tienen bajos puntos de fusión y ebullición. •Insolubles en agua, pero solubles en solventes no polares (como benceno). •No conducen electricidad.
3.2. Propiedades Químicas
3.2.1. • Generalmente inertes o poco reactivas. •Se mantienen unidas por fuerzas de dispersión (fuerzas de London). •Enlace covalente con distribución simétrica de electrones.
4. Metálicas
4.1. Propiedades Físicas
4.1.1. • Son sólidos (excepto el mercurio) a temperatura ambiente. • Altos puntos de fusión y ebullición (aunque varían entre metales). • Buenos conductores de electricidad y calor. • Maleables y dúctiles. • Tienen brillo metálico.
4.2. Propiedades Químicas
4.2.1. •Pueden oxidarse fácilmente (como el hierro con el oxígeno y el agua). •Tienden a ceder electrones (forman cationes). •Participan en reacciones de tipo redox (oxidación-reducción).