1. Reaccions d'oxidació-reducció
1.1. Intercanvi d'electrons
1.1.1. Oxidació
1.1.1.1. es perden electrons
1.1.2. Reducció
1.1.2.1. es guanyen electrons
1.2. Corrosió (oxidació) dels metalls amb
1.2.1. oxigen
1.2.2. aigua
1.2.3. àcids
2. Reaccions de combustió
2.1. Es crema una substància afegint oxigen
2.2. Es formen òxids
2.3. No són expontànies
2.4. Són exotèrmiques
3. Reaccions de precipitació
3.1. Formació de sals insolubles o poc solubles
4. Reaccions de neutralització d'àcid-base
4.1. Reaccions d'un àcid i una base per formar sal i aigua
5. Canvis químics
5.1. S'obtenen noves substàncies
5.1.1. Reacció química
5.1.1.1. És una recombinació d'àtoms
5.1.1.1.1. es trenquen i formen enllaços
5.1.1.2. Susbstàncies que
5.1.1.2.1. es transformen
5.1.1.2.2. es formen
5.1.1.3. Processos que
5.1.1.3.1. alliberen energia (calor)
5.1.1.3.2. absorbeixen energia (calor)
5.1.1.4. Reacció espontània
5.1.1.4.1. no requereix energia per iniciar-se
6. Canvis físics
6.1. Canvis d'estat
6.1.1. Teoria cinetomolecular
6.1.1.1. Temperatra constant durant canvi d'estat
6.2. Canvis en la forma
6.3. No s'altera la naturalesa de la substància
7. Equacions químiques
7.1. Estequiometria
7.1.1. ajust d'equacions químiques amb
7.1.1.1. Coeficients etequiomètrics
8. Tipus de reaccions químiques
8.1. Síntesi
8.1.1. formació d'una substància a partir d'altres més senzilles
8.2. Descomposició
8.2.1. una substància es transforma en dues o més substàncies més senzilles
8.3. Desplaçament/Substitució
8.3.1. un element passa a substituir un altre en un compost
8.4. Doble Substitució
8.4.1. dos elements intercanvien les seves posicions en dos compostos
9. Àcids
9.1. Substàncies que alliberen ions H+ en dissolució aquosa
9.1.1. Hidràcids
9.1.2. Oxoàcids
9.1.3. Àcids orgànic