1. Uma reação de dupla troca pode acontecer desde que tenhamos reagentes solúveis e ao menos um produto insolúvel.
1.1. Principais precipitados: AgCl - AgBr- Agl- PbCl2- PbBr2- Pbl2
2. Uma reação onde há dois reagentes e dois produtos. Entre os dois reagentes, um é substância inorgânica simples e a outra é uma substância inorgânica composta; com os produtos acontece o mesmo.
3. A reatividade de um metal é a capacidade que ele possui para deslocar outro em uma reação de deslocamento. Portanto a condição para que ocorra uma reação de deslocamento é que seja obedecida a fila de reatividade.
4. Uma reação quando há dois reagentes e dois produtos, todas as substancias inorgânicas compostas onde ocorre uma espécie de "troca".
5. Zn + 2HCl -> H2 + ZnCl2 / Fe + 2 HCl -> H2 + FeCl2 / Cu + 2 HCl -> não ocorre / Au + 2 HCl -> não ocorre
6. Reações de deslocamento envolvendo metais
6.1. Zn(s) + CuSO4(aq) -> Cu(s) + ZnSO4(aq)
6.1.1. Nessa reação química o zinco (Zn) da placa passou para a solução na forma de íon (Zn +²) e uma parte dos íons cobre (II) (Cu+²) da solução passou para a placa, na forma de cobre metálico (Cu)
7. Reação de adição ou síntese
7.1. Uma reação que apresente dois ou mais reagentes e apenas um produto.
7.1.1. Uma reação que tiver um só reagente e dois ou mais produtos.
7.2. Reações de deslocamento envolvendo não metais
8. Reação de decomposição ou análise
9. Reação de deslocamento ou "simples troca"
10. Reação de dupla troca
10.1. Reação de dupla troca com precipitação
10.1.1. AgNO3 + NaCl ---> NaNO3 + AgCl
10.2. Reação de dupla troca com formação de substância volátil
10.2.1. Ex: H2SO4 + NaCo3 --> NaSO4 + H2Co3
10.2.2. Um exemplo desse reação é quando adicionamos uma solução aquosa de ácido sulfúrico diluído a uma de carbonato de sódio, inicia-se a liberação de bolhas de gás, começando uma efervecência.
10.3. Dupla troca com formação de produto menos dissociado ou ionizado.
10.3.1. HCl (aq) + Na(CH3OO) (aq) ---> NaCl (aq) + CH3COOH (aq)
10.3.2. Uma reação de dupla troca pode ocorrer entre os produtos e figurar um eletrólito mais fraco que os reagentes, isto é, um ácido mais fraco ou uma base mais fraca.