อัตราการเกิดปฏิกริยา (Reaction Rates)

1. จลนพลศาสตร์(Chemical Kinetics)

1.1. เป็นการศึกษาเกี่ยวกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาและกลไกการเกิดปฏิกิริยา

1.2. อัตราการเกิดปฏิกิริยาวัดได้จากการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารต่อหน่วยเวลา

2. ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา

2.1. ธรรมชาติของสารตั้งต้น

2.2. ความเข้มข้นของสารตั้งต้น

2.3. อุณภูมิ

2.4. ตัวเร่ง(catalyst)

3. สมการที่เกี่ยวข้องกับอัตราการเกิดปฏิกิริยา

3.1. กฎอัตรา

3.2. สมการอาร์เรเนียส

4. การทดลอง

4.1. สารเคมี

4.1.1. โพแทสเซียมไอโอไดด์ 0.200 M

4.1.2. แอมโมเนียมเปอร์ซัลเฟต 0.100 M

4.1.3. โพแทสเซียมคลอไรด์ 0.200 M

4.1.4. แอมโมเนียมซัลเฟต 0.100 M

4.1.5. โซเดียมไทโอซัลเฟต 0.005 M

4.1.6. คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต 0.100 M

4.1.7. น้ำแป้ง

4.2. อุปกรณ์

4.2.1. ขวดรูปชมพู่(erlenmeyer flask ) ขนาด250 ลบ.ซมและ 50ลบ.ซม อย่างละ 5 ใบ

4.2.2. ปิเปต (pipette) ขนาด 10 ลบ.ซม

4.2.3. เทอร์โมมิเตอร์

4.2.4. นาฬิกาจับเวลา

5. วิธีการทดลอง

5.1. ตอนที่ 1 ผลของความเข้มข้นต่ิอัตราการเกิดปฎิกริยา และการหากฎอัตรา

5.1.1. ปฎิกริยาที่ 1

5.1.2. ปฎิกริยาที่ 2-5

5.1.3. ตารางที่ 1

5.2. ตอนที่ 2 ผลของอุณหภูมิต่ออัตราการเกิดปฎิกริยา และหาค่าพลังงานกะตุ้นของปฏิกริยา

5.3. ตอนที่ 3 ผลของตัวเร่ง