อะตอมและตารางธาตุ

1. ขนาดอะตอม

2. รัศมีไอออน

3. พลังงานไอออไนเซชัน

4. อิเล็กโทรเนกาติวิตี

5. สมพรรคภาพอิเล็กตรอน

6. จุดหลอมเหลวและจุดเดือด

7. เลขออกซิเดชัน

8. หมายความสามารถ ขนาดของอะตอม วัดจากเนชั่ระยะห่างระหว่างนิวเคลียสของอะตอมที่ขณะนี้ติดกัน สำหรับธาตุที่ขณะนี้ในห้างหุ้นส่วนจำกัดลักษณะโมเลกุลอะตอมคู่ รัศมีอะตอมจะถือว่าเป็นครึ่งคุณหนึ่งของระยะระหว่างนิวเคลียสของ 2 อะตอมในโมเลกุล

9. ปัจจัยที่มีผลต่ออะตอม 1. เลขควอนตัม (n) ของเวเลนซ์อิเล็กตรอน 2. ประจุนิวเคลียสสุทธิ (ค่านิวเคลียร์ที่มีประสิทธิผล Zeff) - ธาตุในหมู่อะลูมิเนียมขึ้นจากบนลงล่าง ที่อยู่ด้านล่างมีเลขควอนตัมหลักของเวเลนเลตต์อาจมีขนาดใหญ่หรืออาจเป็นที่คาดว่าขนาดของอะตอมมีขนาดใหญ่ขึ้นตามขนาดเลขอะลูมิเนียม < K <Rb <Cs - ธาตุในคาบเดีย ขนาดของอะตอมมิลลิเมตรเพิ่มขึ้นจากขนาดที่เล็กลงในขณะที่เลขคี่วัสธ์ของเวเนซุเอลาคงเหลือที่ยกตัวอย่างเช่นธาตุในคาบสมุทร 2 ขนาดอะตอมมิ่ง Li> Be> B> C> N> O> F

10. รัศมีไอโอดีนอะลูมิเนียมอะลอร์มิลลิแอมป์มีเทนเป็นอะซิเตตที่มีขนาดใหญ่และมีขนาดเพิ่มข้อมูลที่ มีหัวเรื่อง: การระบุ DIV ขนาดของอะนาล็อกเป็นค่าที่วัดได้จากเนชั่ค่าเฉลี่ยของไอโซโทปที่มีหัวเรื่อง: การแรเงา รูปแบบของโรคในห้างหุ้นส่วนจำกัดคุณผู้ ป่วยที่เป็นโรคหอบหืด

11. เปรียบเทียบขนาดอะตอมของไอโอดีนกับโลหะและอะลูมิเนียมอะลูมิเนียมอะลูมิเนียมอะลูมิเนียมอะลูมิเนียมอะลูมิเนียมอะลูมิเนียมอะลูมิเนียม ลดลงด้วยสมมติฐานที่ว่าได้แรงดึงดูดระหว่างประจุไฟฟ้าในห้างหุ้นส่วนจำกัดนิวเคลียสกับคุณอิเพิ่มข้อมูลที่ทรอนิคส์จะเพิ่มมากขึ้น ะตอมอะลูมิเนียมเป็นส่วนคุณหนึ่งของอะลูมิเนียมที่มีขนาดใหญ่และมี กำลังการผลิตสูงขึ้นเรื่อย ๆ ขยายออกไปจากที่เดิมไอโอเนตดั งนั้นจึงมีขนาดใหญ่กว่าอะตอม มิวสิกวิดีโอตัวอย่างขนาดอะนิเมะกับขนาดของไอโอดีน

12. รัศมีอะนิเมชั่นและรัศมีไอโอโนเมียและไอเรียลมีแนวโน้มที่จะเป็นเหมือนอะตอมและไอโอ โนเบลไอโอดีน แต่รัศมีไอโอซอนมีค่า คล้ายคลึงกันหรือ มีลักษณะคล้ายคลึงกันหรือมีลักษณะคล้ายคลึงกันหรือมีลักษณะคล้ายคลึงกันหรือมีลักษณะคล้ายคลึงกัน จะมีขนาดเล็กกว่าไอโอดีน 3+ จะมีขนาดเล็กกว่า 2+ และ 1+ ตามลำดับ

13. ความหมาย

14. พลังงานไอออไนเซชัน คือ พลังงานที่ใช้ในการดึงอิเล็กตรอน 1 อนุภาค ออกจากอะตอมในสถานะแก๊ส กลายเป็นไอออนบวก

15. 815 กิโลจูล / โมลจากการสังเกตจากค่าพลังงานไอออไนเซชันจะพบว่า IE1 คือพลังงานที่ให้แก่อะตอมเพื่อดึงอิเล็กตรอนที่อยู่วงนอกสุด (เวเลนซ์อิเล็กตรอน) มีค่าน้อยที่สุดเพราะอิเล็กตรอนที่อยู่ห่างจากนิวเคลียสหลุดออก ได้ง่ายไม่ต้องใช้พลังงานมากเพราะได้รับแรงดึงดูดจากนิวเคลียสน้อย แต่อิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้นิวเคลียสจะถูกดึงดูดไว้เราต้องใช้พลังงานมากเพื่อที่จะทำให้อิเ ็กตรอนนั้นหลุดออกมาดังนั้นค่า IE3 จึงมีค่ามากที่สุด

16. แนวโน้มพลังงานไอออไนเซชันของธาตุต่าง ๆ ในตารางธาตุ - ธาตุในหมู่เดียวกันพลังงานไอออไนเซชันลดลงจากบนลงล่างเพราะระยะห่างระหว่างนิวเคลียสกับเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นทำให้แรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสกับเวเลนซ์อิเล็กตรอน ลดลงอิเล็กตรอนจึงหลุดจากอะตอมได้ง่ายเช่นธาตุในหมู่ IA พลังงานไอออไนเซชัน li> นา> K> Rb> Cs> FR - ธาตุในคาบเดียวกันพลังงานไอออไนเซชันเพิ่มขึ้ นจากซ้ายไปขวาเพราะค่าประจุนิวเคลียสสุทธิมากขึ้นอะตอมขนาดเล็กจึงมีแรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสกับเวเลนซ์อิเล็กตรอนมากขึ้นทำให้อิเล็กตรอนหลุดยากจึงต้องใช้พลังงานสูงในการดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอมเช่นธาตุในคาบที่ 2 พลังงานไอ ออไนเซชัน Li <เป็น <b <C <N <o <F

17. ความหมาย อิเล็กโทรเนกาติวิตี หมายถึง ความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอนในพันธะเข้ามาหาตัวเอง

18. แนวโน้มคุณอิเพิ่มข้อมูลที่ปก่อนโทรเนกาติคุณวิตีของธาตุต่าง ๆ ในห้างหุ้นส่วนจำกัดตารางธาตุ - ธาตุในหมู่เดียวกันค่าอิเล็กโทร เนกาติวิตีลดลงจากบนลงล่างเช่นธาตุในหมู่ IA อิเล็กโทรเนกาติวิตี ห ลี่> นา> K> Rb> Cs> FR - ธาตุในคาบเดียวกันค่าอิเล็กโทร เนกาติวิตีเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาเช่นธาตุในคาบที่ 2 อิเล็กโทรเนกาติวิตี หลี่ <เป็น < ข <C <N <o <F - จากภาพจะได้ว่า F มีค่าอิเล็กโทรเนกาติ วิตีสูงที่สุดแสดงว่า F สามารถดึงดูดอ เพิ่มข้อมูลที่ รอนเข้าหาคุณตัวเองได้ดีที่สุดส่วนธาตุอื่น ๆ จะมีค่าเพิ่มข้อมูลที่คุณอิปก่อนโทรเนกาติคุณวิตีน้อยตั้งขึ้นกว่า

19. ความหมาย

20. มีการปล่อยก๊าซเรือนกระจก เมื่อมีการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์

21. แนวโน้มสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนของธาตุต่าง ๆ ในตารางธาตุ - ค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนเป็นลบเพราะระบบ (อะตอม) คายพลังงานออกมาเมื่อรับอิเล็กตรอนเข้าไปตามหลักเทอร์โมไดนามิกส์ (อุณหพลศาสตร์) - ถ้าเราพิจารณา ค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนโดยไม่คำนึงถึงค่าที่เป็นลบจะเห็นว่า - ธาตุในหมู่เดียวกันสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนลดลงจากบนลงล่างเช่นธาตุในหมู่ IA สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน li> นา> K> Rb > Cs แสดงว่าหลี่รับอิเล็กตรอนเข้ามาในอะตอมได้ดีกว่า Cs - ธาตุในคาบเดียวกันสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาเช่นธาตุในคาบที่ 2 สัมพรรคภาพอิเล็กตรอนลี่ <เป็น <b <C <N < O <F แสดงว่า F รับอิเล็กตรอนเข้ามาในอะตอมได้ดีกว่าหลี่

22. อนุภาคของสารที่อยู่รวมกันจะมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างกันการแยกอนุภาคของสารออกจากกันอาจใช้วิธีให้ความร้อนแก่สารจนมีอุณหภูมิสูงถึงจุดหลอมเหลวหรือจุดเดือดพลังงานความร้อนที่ใช้จะมากหรือน้อยขึ้นอยู่กับขนาด (หรือความแข็งแรง) ของแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคในสารนั้นสารที่มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคมากจะมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงด้วยตัวอย่างจุด ลอมเหลวและจุดเดือดของธาตุหมู่ IA-VIIA

23. เมื่อพิจารณาธาตุตามคาบพบว่าจุดเดือดและจุดหลอมเหลวของธาตุในหมู่ IA IIA IIIA และ IVA มีแนวโน้มสูงขึ้นตามลำดับโดยเฉพาะหมู่ IVA จะมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงที่สุดส่วนหมู่ VA VIA VIIA และ VIIIA มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำการที่ จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของธาตุหมู่ IA IIA และ IIIA ที่อยู่ในคาบเดียวกันมีแนวโน้มสูงขึ้นตามเลขอะตอมอธิบายได้ว่าเมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้นอะตอมจะมีจำนวนเ เลนซ์อิเล็กตรอนมากขึ้นรวมทั้งมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างนิวเคลียสกับเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่อิสระแข็งแรงขึ้นส่วนธาตุหมู่ IVA บางธาตุมีโครงสร้างเป็นโครงผลึกร่างตาข่ายจึงทำให้จุดหลอมเหลวและจุดเดือดมีค่าสูงขึ้นสำหรับธาตุหมู่ VA VIA VIIA และ VIIIA มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำและมีค่าใกล้เคียงกันเนื่องจากแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของธาตุกลุ่มนี้มีค่ VIA VIIA และ VIIIA มีจุดหลอมเหลวและจุดขึ้นลงตามเลขอะลูมิเนียมเป็นส่วนหนึ่งของการเพิ่มกำลังการผลิตให้มากขึ้นสำหรับจุดหลอมเหลวและ ของ IVA มีแนวโน้มที่ไม่ชัดเจนในหมู่ที่มีและแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมแตกต่างกันจึงไม่สามารถสรุปได้ ป็นแนวโน้มได้

24. เป็นของที่มีค่าเป็น 0 เช่น Na, O2 และ P4 2. โลหะอั ลคาไล (alkali metal = หมู่ IA) มีเลขออกซิเจนเป็น +1 โลหะที่มีออกซิเจนเป็น +2 3. มีเลขออกเป็นกลางเป็น +1 เว้นเสียแต่ว่า เช่น NaH อะตอมของ (ตุ๊ดซูเปอร์ออกไซด์) - สารออกฤทธิ์เช่น H2O2 อะตอมของธาตุ O มีเลขออกซิเจนเป็น -1 และ - สารประกอบซูเปอร์เช่น Na2O อะตอมของธาตุ O มีเลขออกซิเจนเป็น -1/2 5. เลขออกซิเจนของไอโอดีนอะลูมินัมที่มีค่าเช่นเดียวกับอนุภาคของสารเสพย์ตื่นที่มีจำนวนน้อยกว่า 1 - O2- มีเลขออกซิเจนเป็น -2 เลขออกซิเจนของไอโอดีนที่เป็นหมู่อะตอมมีผลรวมของเลขออกซิเจนเท่ากับประจุของไอออน เช่น - SO42- อะตอมของธาตุ S มีเลขออกซิเจนเป็น +6 และอะตอมของธาตุ O เลขเลขออกซิเจนเป็น -2 6. ผลรวมของเลขออกซิเจนของสารที่เป็นทางไฟฟ้าที่มีค่าเป็น 0 เช่น - NaCl อะลอร์มิลลิกรัมของอะตอมของอะตอม 1 เป็นส่วนหนึ่งของอะตอมของอะตอมของอะลูมิเนียม มีเลขออกซิเจนเป็น -2