الفصل 2 :الجدول الدوري و التدرج في خواص العناصر

1. الدرس الثالث : تدرج خواص العناصر

1.1. نصف قطر الذرة

1.1.1. في الفلزات هو نصف المسافة بين نواتين متجاورتين في التركيب البلوري للعنصر

1.1.1.1. اللافلزات هو منتصف المسافة بين نواتين متطابقتين في جزيء ثنائي الذرة مثل O2

1.1.2. تدرج نصف القطر الذري عبر الدورات

1.1.2.1. يقل نصف القطر في الدورات من اليسار الى اليمين

1.1.2.2. السبب في ذلك بزيادة العدد الذري يزداد عدد البروتونات الموجودة في النواة فتزداد الشحنة الموجبة فتزداد قوة جذب النواة للالكترونات السالبة فيقل الحجم الذري

1.1.3. تدرج نصف القطر الذري عبر المجموعات

1.1.3.1. يزداد نصف القطر من اعلى الى اسفل

1.1.3.2. السبب بزيادة العدد الذري يتم اضافة مستويات طاقة رئيسية جديدة فتبتعد الالكترونات عن النواة فيزداد نصف القطر فيزداد الحجم الذري وايضا باضافة مستوى جديد المستويات الابعد تكون ذو حجم اكبر

1.2. نصف قطر الايون

1.2.1. تدرج نصف قطر الايون عبر الدورات

1.2.1.1. كلما تحركت من اليسار الى تناقص حجم الايون الموجب

1.2.1.2. عند بداية المجموعه 15 او 16 يتناقص حجم الايون السالب

1.3. طاقة التأين

1.3.1. تزداد طاقة التاين في الجدول من اليسار الي اليمين من السهل انتزاع الكترون من الكترونات التكافؤ لكن مثلا انتزاع الكترون من مستوي رئيسي مكتمل صعب جدا ويحتاج طاقة عالية جدا

1.3.2. انتزاع اكثر من الكترون

1.3.2.1. الطاقة اللازمة لازالة الكترون ثان من ايون موجب تسمى طاقة التأين الثانية

1.3.3. تدرج طاقة التأين عبر الدورات

1.3.3.1. تزداد طاقة التاين

1.3.3.2. السبب الزيادة في الشحنة الموجبة تؤدي الى الزيادة في قوة التمسك للنواة فتزداد طاقة التاين

1.3.4. تدرج طاقة التأين عبر المجموعات

1.3.4.1. تقل طاقة التأين

1.3.4.2. السبب لان بزيادة العدد الذري تتكون مستويات طاقة رئيسة جديدة فتؤدي الى حجب قوة جذب- النواة فتقل قوة التاين

1.3.5. الكهروسالبية

1.3.5.1. مدى قابلية الذرة على جذب الكترونات الرابطة الذرة ذو السالبية الاعلى اعلى قدرة وقابلية لجذب الكترونات الرابطة

1.3.5.1.1. وحدتها هي باولنج

1.3.5.2. القاعدة الثمانية

1.3.5.2.1. الذرة تفقد الكنرونات او تكتسبها حتى يكون في المستوى الرئيسي الخارجي لها ثمانية الكترونات

1.3.5.2.2. العناصر على يسار الجدول تميل الى الفقد للوصول للتركيب الثماني بينما العناصر على اليمين تميل الى الاكتساب

2. الدرس الاول : تطور الجدول الدور الحديث

2.1. المساهمات في تصنيف العناصر

2.1.1. انتوني لافوازييه

2.1.1.1. اول من وضع جدول يضم جميع الناصر الموجودة انذاك

2.1.1.2. تحتوي هذه القائمة على 33 عنصرا موزعة على 4 فئات

2.1.1.3. رتب العناصر حسب خواصها الكيمائية و الفيزيائية الى 4 فئات وهي : الغازات -الفلزات- اللافلزات- العناصر الارضية

2.1.2. جون نيولاندز

2.1.2.1. رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية

2.1.2.2. لاحظ تكرار خواص لكل ثمانية عناصر

2.1.3. لوثر ماير

2.1.3.1. وضع قانون الثمانيات

2.1.3.2. اثبت وجودعلاقة بين الكتل الذرية و خواص العناصر

2.1.3.3. رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية

2.1.4. ديمتري مندليف

2.1.4.1. اثبت وجودعلاقة بين الكتل الذرية و خواص العناصر

2.1.4.2. رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية

2.1.4.3. تنبأ بوجود عناصر غير مكتشفه وحدد خواصها

2.1.5. هنري موزلي

2.1.5.1. اكتشف ان العناصر تحتوي على عدد فريد من البروتونات و اسماه العدد الذري

2.1.5.2. رتب العناصر تصاعديا وفق العدد الذري و نتج عن تكرار الخواص او تدرج الخواص

2.2. الجدول الدوري الحديث

2.2.1. مجموعات

2.2.1.1. عناصر رئيسية (ممثلة)

2.2.1.1.1. من 3-12

2.2.1.2. عناصر انتقالية

2.2.1.2.1. من 13-18 1-2

2.2.1.3. اللافلزات

2.2.1.3.1. غازات نبيلة

2.2.1.3.2. هالوجينات

2.2.1.3.3. لافلزات اخرى

2.2.2. خصائص

2.2.2.1. فلزات

2.2.2.1.1. فلزات قلوية

2.2.2.1.2. فلزات قلوية ارضية

2.2.2.1.3. فلزات انتقالية

2.2.2.2. اشباه فلزات

3. الدرس الثاني : تصنيف العناصر

3.1. ترتيب العناصر وفق التوزيع الالكتروني

3.1.1. الكترونات التكافؤ

3.1.1.1. هي الكترونات موجودة في مستوى الطاقة الاخير للذرة والتي تحدد الخواص الكيميائية لها

3.1.2. الكترونات التكافؤ في الدورة

3.1.2.1. رتبة مستوى الطاقة الرئيسي الخارجي يساوي رقم الدورة او بطريقة اخري رقم الدورة لعنصر يساوي عدد مستويات الطاقة التي تتوزع فيها الكترونات العنصر

3.1.3. الكترونات التكافؤ في المجموعة

3.1.3.1. عدد الالكترونات في المستوي الرئيسي الخارجي يساوي رقم المجموعة في الجدول الدوري

3.2. عناصر الفئات s-p-d-f

3.2.1. عناصر الفئة S

3.2.1.1. تتكون من عناصر المجموعتين الاولى والثانية و عنصر الهيليوم

3.2.2. عناصر الفئة P

3.2.2.1. فئة تحتوي على عناصر ينتهي توزيع الكتروناتها في المستوى الفرعي P وهي تتكون من 6 مجموعات توجد على يمين الجدول ولها الترقيم من 13-18 - المجموعة الاخيرة 18 تشمل الغازات لاخاملة

3.2.3. عناصر الفئة D

3.2.3.1. تحتوي على عناصر ينتهي توزيع الكتروناتها في المستوى الفرعي d تتكون من 10 اعمدوة راسية في وسط الجدول الدوري وعند توزيعها الالكتروني يمتلىء 4s قبل 3d وهكذا طبقا لمبدا اوف باو

3.2.4. عناصر الفئة F

3.2.4.1. تحتوي على عناصر ينتهي توزيع الكتروناتها في المستوى الفرعي f - تتكون من 14 عمود راسي ولكن ياخذها العلماء على انها تتكون من سلسلتين اللانثانيدات والاكتيندات وهي توضع اسفل الجدول الدوري لصغر المساحة