Conceptos bioquímica clínica

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Conceptos bioquímica clínica by Mind Map: Conceptos bioquímica clínica

1. Entropía

1.1. Grado de desorden que poseen las moléculas que integran un sistema es energía que no puede utilizarse para producir un trabajo.

2. Entalpía

2.1. Energía en forma de calor liberada o consumida en un sistema a T y P constantes.

3. Tipos de soluciones

3.1. Coloides

3.1.1. Contienen agua, electrolitos y/o azucares en diferentes proporciones

3.1.1.1. Hipotonicas

3.1.1.1.1. Bioquímica clínica

3.1.1.2. Hipertonicas

3.1.1.2.1. Bioquímica clínica

3.1.1.3. Isotonicas

3.1.1.3.1. Bioquímica clínica

3.2. Cristaloides

3.2.1. Se distribuyen por el fluido extrcelular, composición similar al suero sanguineo

3.2.1.1. Ringer lactato

3.2.1.2. Sol. salina 0.9%

3.2.1.3. Sol. Hartmann

4. Enzima

4.1. Apoenzima

4.1.1. Parte proteica de una enzima

4.1.1.1. Dan lugar a las holoenzimas, al unirse a cofactores.

4.1.1.1.1. Anhidrasa carbonica

4.1.1.1.2. Hemoglobina

4.1.1.1.3. Citrocromo oxidasa

4.2. Cofactor

4.2.1. Indispensable para la actividad enzimatica ya sea iones o una coenzima

4.2.1.1. Unen moléculas, dan equilibrio y mantenimiento.

4.3. Alosterismo

4.3.1. Modificación de algunas enzimas al unirse a moléculas, inhiben o modulan su actividad.

4.3.1.1. Glucogeno fosforilasa

4.3.1.2. Hemoglobina

5. Glucosa

5.1. Fructosa

5.1.1. Derivado de la glucosa. Grupo funcional cetona, cetosa.

5.2. Monosacarido C6h12O6 grupo carbonilo esta en el extremo de la molecula (carbohidrato)

5.2.1. Grupo funcional aldehído, aldosa.

6. Molécula

6.1. Ion

6.1.1. Particula cargada electricamente formada por un átomo o molécula que no es electricamente neutro

6.1.1.1. Cation

6.1.1.1.1. Ion con carga neta positiva +

6.1.1.2. Anion

6.1.1.2.1. Ion con carga negativa -

6.2. Tipos de enlaces moleculares

6.2.1. Enlace covalente

6.2.1.1. Unión entre atomos que forman moleculas a traves de la comparticion de pares de electrones.

6.2.2. Enlace no covalente

6.2.2.1. Forman complejos supramolares

6.2.2.2. Fuerza de Vander Walls

6.2.2.2.1. Fuerzas de estabilización molecular que forman enlaces químicos no covalentes que interactuan con fuerzas de atracción y repulsión.

6.2.3. Enlace ionico

6.2.3.1. Uno o mas electrones de una rama es retirado y se une a otro átomo.

6.2.3.2. Enlace ionico

6.2.3.2.1. Uno o mas electrones de una rama es retirado y se une a otro átomo.

6.3. Molécula polar

6.3.1. Determinada por la distribución de sus electrones, algunas regiones de la molecula son positivas y otras negativas.

6.4. Molécula no polar

6.4.1. Los electrones se distribuyen de forma regular y no hay desequilibrios de cargas en regiones de la molécula