1. Modelo Atómico de Demócrito
1.1. Creador
1.1.1. Demócrito, un filósofo griego, aproximadamente en el 450 a.C., desarrolló la “teoría atómica del universo”, que fue concebida por su mentor, el filósofo Leucipo.
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1.2. Enunciados
1.2.1. Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
1.2.2. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
1.2.3. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
1.3. Afirma que toda la materia es una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad
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2. Modelo Atómico de Dalton
2.1. Creador
2.1.1. Fue desarrollado a principios de 1800 (se estima, entre 1803 y 1807) por el científico británico John Dalton. Fue el primer modelo atómico con bases científicas. Llamado “Teoría Atómica”.
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2.2. Enunciados
2.2.1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2.2.2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente.
2.2.3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en reacciones químicas.
2.2.4. Los átomos, en compuestos, guardan relaciones simples de números enteros pequeños.
2.2.5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
2.2.6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.
2.3. Demócrito, un filósofo griego, aproximadamente en el 450 a.C., desarrolló la “teoría atómica del universo”, que fue concebida por su mentor, el filósofo Leucipo.
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2.4.1. .
2.4.1.1. .
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2.5. Insuficiencias
2.5.1. Los átomos están formados por partículas subatómicas y son divisibles.
2.5.2. Existen átomos del mismo elemento con diferentes masa (Isótopos).
2.5.3. Existen moléculas formadas por 2 o más átomos del mismo elemento (Por ejemplo O2; H2, etc).
2.5.4. Este modelo no explica la regularidad de la Tabla periódica desarrollada por Mendeleiev en 1869.
3. Modelo Atómico de Lewis: Modelo atómico cúbico
3.1. Creador
3.1.1. Esta teoría se desarrolló en 1902 por G. Lewis, pero fue publicada en 1916. El modelo atómico de Lewis representa al átomo como un cubo, donde los electrones están colocados en cada uno de los 8 vértices de ese cubo.
3.1.1.1. .
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3.2. Introducción
3.2.1. El concepto del par de electrones en el Enlace Covalente.
3.2.2. La regla del octeto.
3.2.3. La Estructura de Lewis.
3.2.4. Concepto de "valencia de un átomo" (cantidad de electrones en el último nivel de energía del átomo)
4. Modelo Atómico de Thomson (o Pudín de Pasas)
4.1. Creador
4.1.1. Fue desarrollado en 1906 por el científico británico Joseph John "J.J." Thomson, quien unos años antes había descubierto el electrón. Está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo de carga positiva. Los electrones se hallan incrustados en este.
4.1.1.1. .
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4.2. Los electrones se distribuyen uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se considera como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.
4.2.1. .
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4.3. Insuficiencias
4.3.1. Hace predicciones incorrectas sobre la distribución de las cargas dentro de los átomos.
4.3.2. Tampoco explica la regularidad de la Tabla periódica que había sido desarrollada por Mendeleiev en 1869
5. Modelo atómico de Rutherford (o Modelo Planetario)
5.1. Creador
5.1.1. Este modelo fue propuesto en 1911 por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford. Este científico había desarrollado un experimento denominado ”experimento de la lámina de oro” el cual le permitió enunciar el modelo atómico.
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5.2. Enunciados
5.2.1. El átomo consta de un núcleo central donde se concentra la carga positiva y casi toda la masa. Este núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño total.
5.2.2. El átomo posee electrones, de carga negativa que se sitúan en la corteza, describiendo órbitas circulares y girando a gran velocidad, como un sistema planetario.
5.2.3. La suma de las cargas negativas de los electrones deben ser igual a la carga positiva del núcleo, siempre que el átomo sea neutro.
5.2.4. .
5.2.4.1. '
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5.3. Insuficiencias
5.3.1. Contradice la teoría electromagnética clásica. De acuerdo con el principio de conservación de la energía, la velocidad del electrón debería disminuir y caer en espiral hacia el núcleo. Esto no ocurre.
5.3.2. No permite explicar los espectros de emisión de los elementos.
6. Modelo atómico de Bohr
6.1. Creador
6.1.1. Fue postulado en 1913 por el físico danés Niels Bohr. Puede considerarse transicional ya que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica. Incorpora ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Einstein
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6.2. Postulados
6.2.1. El electrón sólo puede moverse a cierta distancia del núcleo, lo que determina una órbita o nivel de energía.
6.2.2. Cuando se le entrega energía a un átomo, el electrón puede absorberla y pasar a una órbita de mayor radio y mayor energía.
6.2.3. Mientras se encuentre en una órbita, el electrón no libera ni absorbe energía; por esto se conoce a las órbitas como estacionarias (o permitidas).
6.2.4. Cuando un electrón pasa de una órbita más alejada del núcleo a otra más cercana entonces libera o emite energía en forma de fotón.
6.2.5. Para pasar de una órbita a otra, el electrón debe absorber o emitir una cantidad de energía igual a la diferencia de energía entre un nivel y el otro (esto es porque la energía no se destruye, sino que se transforma).
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6.3. Insuficiencias
6.3.1. En los espectros realizados para átomos de elementos que no fueran Hidrógeno, se observa que electrones de un mismo nivel energético tienen distinta energía, mostrando un error en lo propuesto.
7. Modelo atómico de Schrödinger
7.1. Creador
7.1.1. Fue desarrollado en 1926 por el físico y filósofo austríaco Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger. Es un modelo cuántico no relativista.
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7.2. Características
7.2.1. Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
7.2.2. Postula que los electrones se mueven constantemente
7.2.3. Establece una zona de probabilidad para ubicar al electrón
7.2.4. Las áreas de probabilidad donde se hallaría el electrón se denominan orbitales atómicos.
7.2.5. Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y subniveles de energía, y pueden definirse entre nubes de electrones.
7.2.6. El modelo no contempla la estabilidad del núcleo, sólo se remite a explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo.
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7.3. Insuficiencias
7.3.1. No tiene en cuenta el espín de los electrones.
7.3.2. Ignora los efectos relativistas de los electrones rápidos.
7.3.3. No explica por qué un electrón en un estado cuántico excitado decae hacia un nivel inferior si existe alguno libre.
8. Modelo atómico actual: Modelo Orbital
8.1. Creador
8.1.1. Este modelo atómico se desarrolló en la década de 1920, como resultado del aporte de conocimientos de muchos científicos, entre ellos Broglie, Einstein, Bohr, Schrödinger, Heisenberg. Está basada en la mecánica cuántica ondulatoria (números cuánticos).
8.2. Números cúanticos
8.2.1. Los números cuánticos son 4 : n, l, m, s. Sirven para describir cada uno de los electrones de un átomo.
8.2.2. Para los electrones de un mismo átomo, la combinación de estos 4 números nunca es la misma.
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8.3. Afirmación de la teoría
8.3.1. En los átomos, los electrones están distribuidos en niveles de energía estacionaria o fija.
8.3.2. Los electrones se mueven alrededor del núcleo sin perder ni ganar energía y sólo lo hacen cuando pasan de un nivel a otro.
8.3.3. Un nivel de energía está formado por igual número de subniveles.
8.3.4. Un subnivel de energía consta de uno o más orbitales o nubes electrónicas.
8.3.5. Un orbital o nube electrónica se llena con dos electrones con rotación contraria, es decir, distinto número de spin (número cuántico s).