1. Según Raffino1, un enlace químico es la fusión de átomos y moléculas para formar compuestos químicos más grandes y complejos dotados de estabilidad.
2. Tiene lugar entre átomos metálicos y no metálicos.
3. FUERZAS DE VAN DER WALLS
3.1. FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
3.1.1. Estas moléculas se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas está cerca del negativo de la otra.
3.2. FUERZAS DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO
3.2.1. Se generan cuando se acerca un ión o un dipolo a una molécula apolar, generando en ésta última, una distorsión de su nube electrónica
3.3. FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON
3.3.1. Se da entre moléculas apolares.
3.3.2. Al acercase dos moléculas se origina una distorsión de las nubes electrónicas de ambas
4. Determinan las propiedades físicas de las sustancias
5. INTERATÓMICOS
5.1. IÓNICO
5.1.1. Tiene lugar entre átomos metálicos y no metálicos, consiste en una transferencia permanente de electrones desde el átomo metálico hacia el átomo no metálico.
5.2. COVALENTE
5.2.1. Consiste en una transferencia permanente de electrones desde el átomo metálico hacia el átomo no metálico.
5.3. Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento .
5.4. Es un enlace fuerte, que junta los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube.
5.5. METÁLICO
6. INTERMOLECULARES
6.1. PUENTE DE HIDRÓGENO
6.1.1. Interactúa una molécula que presenta hidrógeno en su estructura, con otra que presenta un átomo con una elevada electronegatividad, como oxígeno, flúor o nitrógeno (O, F, N).