Фосфор

1. Химические свойства

2. История открытия

3. Соединения

3.1. Пирофосфорная кислота

3.2. Ортофосфорная кислота

3.3. Метафосфорная кислота

4. Получение. Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → P4 + 10CO + 6CaSiO3. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO.

5. Физические свойства

5.1. Белый фосфор

5.1.1. получение белого фосфора

5.2. Красный фосфор

5.2.1. получение красного фосфора

5.3. Черный фосфор

5.4. Металлический фосфор

6. Применение: Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробки. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение.