สมดุลกรด-เบส pH และสารละลายบัฟเฟอร์
by Only Jeabzz
1. สารเคมี
1.1. HCl 0.01 M , 0.1 M , 0.5 M , 1 M
1.2. NaOH 0.01 M , 0.1 M , 0.5 M , 1 M
1.3. กรดอะซิติก 0.01 M , 0.1 M , 1 M
1.4. แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ 0.01 M , 0.1 M , 1 M
1.5. NaCl 0.1 M
1.6. โซเดียมอะซิเทต 0.1 M
1.7. โซเดียมคาร์บอเนต 0.1 M
1.8. ฟีนอล์ฟธาลีน
1.9. น้ำกลั่น
2. อุปกรณ์
2.1. หลอดทดลองขนาดเล็ก
2.2. หลอดทดลองขนาดใหญ่
2.3. บิวเรต
2.4. pH paper
2.5. pH meter
2.6. บีกเกอร์
2.7. ขวดรูปชมพู่
2.8. กระบอกตวง
3. วิธีทดลอง
3.1. ตอนที่ 1
3.1.1. แบ่งกรด HCl ในหลอดทดลอง วัดค่า pH ของสารละลายด้วย pH meter, pH paper
3.1.2. ทำการทดลองซ้ำแต่เปลี่ยนสารเป็น กรดอะซิติกและแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์
3.2. ตอนที่ 2
3.2.1. แบ่งสารละลายเกลือในหลอดทดลอง และวัดค่า pH ของสารละลายด้วย pH meter, pH paper
3.3. ตอนที่ 3
3.3.1. นำกรดอ่อนมาละลายน้ำกลั่น แล้วแบ่งใส่ขวดรูปชมพู่ 2 ขวดเท่าๆกัน
3.3.2. ไทเทรตขวดรูปชมพู่แรกด้วย NaOH ใช้ฟีนอล์ฟธาลีนเป็นอินดิเคเตอร์
3.3.3. ผสมสารในขวดรูปชมพู่ทั้ง 2 เข้าด้วยกัน
3.3.4. นำสารที่ผสม วัดค่า pH ของสารละลายด้วย pH meter, pH paper
3.4. ตอนที่ 4
3.4.1. ใส่สารละลายบัฟเฟอร์ลงในบีกเกอร์ 2 ใบ
3.4.2. ใบแรกเติม HCl แล้ววัดค่า pH
3.4.3. ใบที่สองเติม NaOH แล้ววัดค่า pH