ปฏิบัติการที่1 ความร้อนของปฏิกิริยาเคมี
by Preeprem Udomsirikul
1. เครื่องมือที่ใช้ศึกษาเกี่ยวกับความร้อนที่เปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาเรียกว่า "แคลอริมิเตอร์"
2. ความร้อนที่น้ำเย็นได้รับมีค่าน้อยกว่าความร้อนที่น้ำร้อนคายออกมานั่นคือ ความร้อนส่วนที่หายไปถูกถ่ายเทให้กับแคลอริมิเตอร์
3. ค่าความร้อนขของแคลอริมิเตอร์
3.1. H1=T1xCxW1 H2=T2xCxW2
3.2. ปริมาณความร้อนที่แคลอริมิเตอรืได้รับ =H1-H2
3.3. ค่าความจุความร้อนของแคลอริมิเตอร์= (H1-H2)/T2
4. ปฏิกิริยาสะเทิน
4.1. เป็นปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส ได้ผลิตภัณฑ์เป็นน้ำ
4.1.1. เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน
4.2. มี 2 ขั้นตอน
4.2.1. 1.ปฏิกิริยาการแตกตัวของกรดและเบสในน้ำ;Hioniz
4.2.2. 2.ปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนไอออน และไฮดรอกไซด์ไอออน
4.2.2.1. H=-13.7 Kcal/mol
4.3. กรดแก่และเบสแก่แตกตัวเป็นไออนได้สมบูรณ์ทำให้ค่า H =0
5. การทดลอง
5.1. สารเคมี
5.1.1. 5M HCl
5.1.2. 5M NaOH
5.2. อุปกรณ์
5.2.1. เทอร์โมมิเตอร์ขนาด 100องศาเซลเซียล
5.2.2. แท่งกวนแบบวงแหวน
5.2.3. ถ้วยพลาสติกหุ้มโฟม
5.2.4. บีกเกอร์ขนาด 400และ 50ลบ.ซม.
5.2.5. ปิเปต ขนาด 1 ลบ.ซม.
6. วัตถุประสงค์
6.1. 1.เพื่อหาค่าความร้อนของแคลอริมิเตอร์
6.2. 2.เพื่อหาค่าความร้อนของปฏิกิริยาสะเทินระหว่างกรดแก่กับเบสแก่
7. แคลอริมิเตอร์
7.1. เป็นการศึกาเกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงความร้อน
7.1.1. 1.ปฏิกิริยาคายความร้อน
7.1.1.1. UและHจะเป็นค่า -
7.1.2. 2.ปฏิกิริยาดูดความร้อน
7.1.2.1. UและHจะเป็นค่า +
8. การวัดปริมารความร้อนของปฏิกิริยา
8.1. 1.กำหนดปริมาตรคงที่
8.1.1. ปริมารความร้อนที่วัดได้=U
8.1.1.1. U=พลังงานภายในของระบบที่เปลี่ยนแปลง
8.2. 2.กำหนดความดันคงที่
8.2.1. ปริมาณความร้อนที่วัดได้=H
8.2.1.1. H=ค่าเอนทาลปีของระบบที่เปลี่ยนแปลง