Create your own awesome maps

Even on the go

with our free apps for iPhone, iPad and Android

Get Started

Already have an account?
Log In

ปฏิบัติการเคมีทั่วไป 2 (Lab.II) อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี by Mind Map: ปฏิบัติการเคมีทั่วไป  2 (Lab.II)
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
4.0 stars - 3 reviews range from 0 to 5

ปฏิบัติการเคมีทั่วไป 2 (Lab.II) อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

วัตถุประสงค์

1.เพื่อศึกษาการหาอัตราการเกิดปฏิกิริยา

2.เพื่อหากฎอัตราของปฏิกิริยาระหว่างไอออนเปอร์ออกซีไดซัลเฟต และไอออนไอโอไดด์

3.เพื่อศึกษาผลของอุณหภูมิต่ออัตราการเกิดปฏิกิยา และหาค่าพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยา

4.เพื่อศึกษาผลของสารตัวเร่ง

หลักการ

จลนพลศาสตร์ ศึกษาเกี่ยวกับ อัตราการเกิดปฏิกิริยาและกลไกการเกิดปฏิกิริยา อัตราการเกิดปฏิกิริยาวัดได้จากการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารต่อหน่วยเวลา นิยมวัดเป็น โมลต่อลิตร ต่อวินาที

ปัจจัยสำคัญที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา

1.ธรรมชาติของสารตั้งต้น

2.ความเข้มข้นของสารตั้งต้น

3.อุณหภูมิ

4.ตัวเร่ง (catalyst)

สารเคมีที่ใช้ในการทดลอง

โพแทสเซียมไอโอไดด์ (KI)

แอมโมเนียมเปอร์ซัลเฟต

โพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl)

แอมโมเนียมซัลเฟต

โซเดียมไทโอซัลเฟต

คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต

น้ำแป้ง

อุปกรณ์ที่ใช้ในการทดลอง

1.ปิเปต (pipette) ขนาด 10 ลบ.ซม

2.ขวดรูปชมพู่(erlenmeyer flask ) ขนาด250 ลบ.ซมและ 50ลบ.ซม อย่างละ 5 ใบ

3.เทอร์โมมิเตอร์

4.นาฬิกาจับเวลา

วิธีการทดลอง แบ่งเป็น 3ตอนดังนี้

ตอนที่ 1 ศึกษาผลของความเข้มข้นต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา และการหากฎอัตรา

ตอนที่ 2 ศึกษาผลของอุณหภูมิต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา และหาค่าพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยา

ตอนที่3 ศึกษาผลของสารตัวเร่ง

สมการที่เกี่ยวข้องกับอัตราการเกิดปฏิกิริยา

1.สมการดิฟเฟอเรนเชียล

2.สมการอาร์เรเนียส