Create your own awesome maps

Even on the go

with our free apps for iPhone, iPad and Android

Get Started

Already have an account?
Log In

ปฏิบัติการเรื่อง ค่าคงที่ผลคูณการละลาย และความสามารถในการละลาย ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ by Mind Map: ปฏิบัติการเรื่อง ค่าคงที่ผลคูณการละลาย
และความสามารถในการละลาย
ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์
0.0 stars - 0 reviews range from 0 to 5

ปฏิบัติการเรื่อง ค่าคงที่ผลคูณการละลาย และความสามารถในการละลาย ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

วัตถุประสงค์

เพื่อหาค่าคงที่ผลคูณการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

เพื่อศึกษาอิทธิพลของไอออนร่วมที่มีต่อสมดุล การละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

เครื่องมือและอุปกรณ์

ขวดรูปชมพู่ ขนาด 250 ลบ.ซม.

บิวเรต

กรวยแก้วและกระดาษกรองเบอร์ 1

ปิเปต ขนาด 5 ลบ.ซม. และ 25 ลบ.ซม.

บีกเกอร์ขนาด 250 ลบ.ซม.

กระบอกตวงขนาด 10 ลบ.ซม.

สารเคมี

สารละลายอิ่มตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

สารละลายกรดเกลือเจือจาง

สารละลายฟินอล์ฟธาลีน

ผงแคลเซียมคลอไรด์

การทดลอง

ตอนที่ 1 : เตรียมสารละลายอิ่มตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำกลั่น

โดยการเติมผงแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 3 กรัมในน้ำ 1 ลิตร กวนตั้งทิ้งไว้ให้ตกตะกอน และกรองสารละลายด้วยกระดาษกรองเพื่อใช้เฉพาะส่วนใส

ตอนที่ 2 : การหาความสามารถในการละลายได้ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ และความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายอิ่มตัวแคลเซียมไฮดรอกไซด์

บรรจุสารละลายมาตรฐานกรดเกลือเจือจางลงในบิวเรตที่สะอาด

ปิเปตสารละลายส่วนใสที่ผ่านการกรองจากตอน 1 ใส่ในขวดรูปชมพู่ 2 ใบ ใบละ 5.00 ลบ.ซม. เติมน้ำกลั่นขวดละ 25.00 ลบ.ซม.

เติมฟินอล์ฟธาลีนอินดิเคเตอร์ ลงไป 1 หยด

ไทเทรตสารละลายแต่ละขวดด้วยสารละลายมาตรฐานกรดเกลือเจือจางที่เตรียมไว้ในบิวเรต

บันทึกปริมาตรสารละลายมาตรฐานกรดเกลือที่ใช้ไทเทรตสารละลายในขวดรูปชมพู่แต่ละใบ แล้วหาความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายอิ่มตัว

ตอนที่ 3 : ผลของไอออนร่วมต่อค่าคงที่ผลคูณการละลาย

ปิเปตสารละลายที่กรองได้ในตอนที่ 1 มา 15 ลบ.ซม.ใส่ขวดรูปชมพู่ จากนั้นเติมแคลเซียมคลอไรด์ลงไป 0.25 กรัม แล้วกรองตะกอนออก เอาสารละลายใสมาทำการไทเทรตหาความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน

เปรียบเทียบความเข้มข้นของไอออนแต่ละชนิด เมื่อเติมแคลเซียมคลอไรด์ และเมื่อไม่มีการเติม

คำนวณหาค่าคงที่ผลคูณการละลาย

บทนำ

สารละลายอิ่มตัวของสารประกอบไอออนิกใดๆ ที่ละลายน้ำได้น้อยจะเกิดการสมดุลระหว่าง เกลือส่วนที่ละลายซึ่งจะแตกตัวเป็นไอออนหมด กับอยู่ในรูปของของแข็งอยู่ในสารละลาย ดังนั้นผลคูณของค่าคงที่สมดุลกับความเข้มข้นของของแข็ง จะมีค่าคงที่ใหม่ เรียกว่า "ค่าคงที่ผลคูณการละลาย"

อาจกล่าวได้ว่า ค่าคงที่ผลคูณการละลาย ในสารละลายของเกลือที่ละลายน้ำได้น้อยมีค่าเท่ากับ ผลคูณของความเข้มข้นของไอออน (โมลต่อลิตร) แต่ละชนิดยกกำลังด้วย สัมประสิทธิ์จำนวนโมลของไอออนนั้น และการละลายของเกลือจะลดลงถ้าเพิ่มความเข้มข้นของไอออนบวกหรือลบ เรียกว่าไอออนร่วม ลงไป เพราะจะทำให้สมดุลของการละลายเกิดการเปลี่ยนแปลง ย้อนกลับทางซ้ายมากขึ้น ตามหลักเลอชาเตอลิเยร์