Create your own awesome maps
Even on the go
with our free apps for iPhone, iPad and Android
Get StartedAlready have an account? Log In
โดยการเติมผงแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 3 กรัมในน้ำ 1 ลิตร กวนแล้วตั้งทิ้งไว้ให้ตะกอนนอนก้นอย่างน้อย 1 ชั่วโมง ก่อนการทดลองตอนที่ 2 กรองสารละลายด้วยกระดาษกรองเพื่อใช้เฉพาะส่วนใส
บรรจุสารละลายมาตรฐานกรดเกลือเจือจางความเข้นข้น 1.0x10-2 โมลต่อลิตรลงในบิวเรตที่สะอาด ปิเปตสารละลายส่วนใสที่ผ่านการกรองจากตอนที่ 1 มาใส่ในขวดรูปชมพู่ 2 ใบใบละ 5.00 cm3 เติมน้ำกลั่นขวดละ 25.00 cm3 เติมฟีนอล์ฟธาลีนอินดิเคเตอร์ลงไป 1 หยด ไทเทรตสารละลายแต่ละขวดด้วยสารละลายมาตรฐานกรดเกลือเจือจางที่เตรียมไว้แล้วในบิวเรตเมื่อถึงจุดยุติ สารละลายซึ่งเดิมมีสีชมพู จะเปลี่ยนเป็นสารละลายใสไม่มีสี บันทึกปริมาตรสารละลายมาตรฐานกรดเกลือที่ใช้ไทเทรตสารละลายในขวดรูปชมพูแต่ละใบแล้วคำนวณหาความเข้มข้นของ oH- ในสารละลายอิ่มตัว จากสมการเคมีต่อไปนี้ โดยอาศัยความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลของกรดและเบสที่ทำปฏิกิริยากันพอดี
ปิเปตสารละลายที่กรองได้ในตอนที่ 1 มา 50.00 cm3 ใส่ลงในขวดชมพู่ที่สะอาด จากนั้นเติมแคลเซียมคลอไรด์ลงไป 0.50 กรัม แกว่งขวดรูปชมพู่ไปมาช้าๆ จะสังเกตุเห้นสารละลายเปลี่ยนจากใสเป็นขุ่นและอาจมีอนุภาคแขวนลอย ให้นักศึกษากรองตะกอนออกแล้วเอาส่วนที่เป็นสารละลายใสมาทำการไทเทรตเพื่อหาความเข้มข้นของ oH- เหมือนในการทดลองตอนที่ 2 เปรียบเทียบความเข้มข้นของไอออนแต่ละชนิด (Ca2+ และ oH- )เมื่อมีการเติมแคลเซียมคลอไรด์ (ตอนที่3 ข้อ1) และเมื่อไม่มีการเติม (ตอนที่2) คำนวณหาค่า Ksp จากความเข้มข้นเฉลี่ยของแคลเซียมไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนเมื่อมีการเติมแคลเซียมคลอไรด์เปรียบเทียบกับค่า Ksp ที่หาไว้ก่อนหน้านี้ในข้อ 5 ตอนที่ 2